IMG6 077 (2)

IMG6 077 (2)



76 4. Interpretacja wykresów układów równowagi



Przekrój stężeniowy otrzymuje się przez przecięcie wykresu przestrzennego płaszczyzną prostopadłą do płaszczyzny trójkąta Gibbsa (rys. 4.21). Przedstawia on budowę fazową stopów w zależności od temperatury i wybranego zakresu stężenia.

Przeważnie stosuje się przekroje stężeniowe o stałej zawartości jednego składnika, np. C, i zmiennej dwóch pozostałych, tj. A i B, jak to przedstawia prosta MN na rys. 4.22. Stosowane są również przekroje stężeniowe o zmiennej zawartości trzech składników, przy stałym stosunku ilościowym dwóch, np. B i C, co przedstawia

Rys. 4.21 Zależności stężeń w trójkącie Gibbsa


4.2.2. Roztwór stały

Hipotetyczny układ A-B-C o nieograniczonej rozpuszczalności wzajemnej składników w stanie ciekłym i stałym przedstawiono na rys. 4.23a. Wszystkie stopy układu krzepną w zakresie temperatur likwidusu i solidusu (Z = 2), jak stop o składzie przedstawionym przez punkt O (rys. 4.23b). Dla dowolnej temperatury

Rys. 4.23. Układ roztworu stałego: a) wykres układu, b) krzywa krzepnięcia stopu

w zakresie temperatur krzepnięcia skład krystalizującego roztworu a i pozostałego roztworu ciekłego wskazują punkty przebicia izotermą powierzchni odpowiednio solidusu i likwidusu. Jedyną różnicą w porównaniu z układem podwójnym jest to, że krzywe zmian składu fazy stałej na powierzchni solidusu 02K2M2 i fazy ciekłej na powierzchni likwidusu OlL1Nl nie leżą w jednej płaszczyźnie, co pokazują ich rzuty odpowiednio OKM i OLN na płaszczyźnie trójkąta Gibbsa (rys. 4.23a). Izoterma wskazująca dla dowolnej temperatury składy obu faz przecina prostą 00201 i w miarę obniżania się temperatury obraca się dookoła niej, przy czym jej końce zakreślają na powierzchniach solidusu i likwidusu krzywe odpowiednio 02K2M2 i OtLlNl. Zmiany składu faz wynikają z reguły van’t HofTa i Roozebooma, według której krystalizująca faza stała jest bogatsza w składniki wyżej topliwe (B i C) — efektem jest w obu fazach zmiana zawartości wszystkich składników.

Wszystkie stopy układu krzepnące w zakresie temperatur jako roztwory stałe podlegają zjawiskom segregacji dendrytycznej i ujednorodnienia. Budowa fazowa i strukturalna wszystkich stopów układu jest jednakowa: komórkowa stopów ujcdnorodnionych i dendrytyczna stopów nieujednorodnionych (odznaczających się segregacją dendrytyczną).

4.2.3. Mieszanina składników z eutektyką

W hipotetycznym układzie A-B-C o nieograniczonej rozpuszczalności składników w stanie ciekłym i praktycznym braku rozpuszczalności w stanie stałym (rys. 4.24a) wszystkie stopy układu mają budowę trójfazowej mieszaniny eutektycz-nej składników. Warto przy tym zapamiętać, iż w układzie trójskładnikowym


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
IMG6 057 (2) 56 4. Interpretacja wykresów układów równowagi natomiast przeliczenie procentów atomow
IMG6 067 (2) 66 4. Interpretacja wykresów układów równowagi Wydzielanie się składnika przesycająceg
IMG6 087 (2) 86 4. Interpretacja wykresów układów równowagi 43. Układy czteroikladnikowe 
IMG6 057 (2) 56 4. Interpretacja wykresów układów równowagi natomiast przeliczenie procentów atomow
IMG0 061 (2) 60 4. Interpretacja wykresów układów równowagi W układzie o nieograniczonej rozpuszcza
IMG4 065 (2) 64 4. Interpretacja wykresów układów równowagi Powstanie omawianego typu mieszaniny sk
IMG2 073 (2) 72 4. Interpretacja wykresów układów równowagi Rys. 4.16. Układ Cu-Zn Tablica 4.2 Prze
IMG8 079 (2) 78 4. Interpretacja wykresów układów równowagi występują trzy eutektyki podwójne: E, w
IMG2 083 (2) 82 4. Interpretacja wykresów układów równowagi b) Rys. 4.28. Układ mieszaniny składnik
IMG 2 093 (2) 92 4. Interpretacja wykresów układów równowagi stężenie e Rys. 4.37. Przemiana wydziel
22176 IMG8 059 (2) 58 4. Interpretacja wykresów układów równowagi stopu, przedstawione liniami prze

więcej podobnych podstron