SL371947

2 Pu + 3H2O ■ Pu 2O3 + 6 H* + 6e oraz (B)

La = La ³* + 3e    -2,522 V

2 La + 3H₂0 = La 2O3 + 6 W + 6e -1,856 - 0,059pH Proszę omówić własności pierwiastka na podstawie otrzymanego wykn

5. W kwaśnym przedziale pH niżej wymienione reakcje są opisywane liniami: Fe(II) = Fe(III) +e +0,77 V Sn(II) = Sn(IV) + 2e -0,14 V 21* « I₂ + 2e +0,56 V O2 + 4H* + 4c ⁼ 2H₂P +1,22 - 0,059 pH . Proszę ocenić i uzasadnić możliwość reakcji:

(A)    (a) tlenu z jonami Fe(II);

(b)    jonów Sn(II) z jonami Fe(II);

(c)    żelaza (111) z jodem pierwiastkowym

(d)    tlenu z jonami Sn(IV)

(e)    jonów cyny (II) z jonami I‘

(B)    (a) tlenu z jodem pierwiastkowym;

(b)    jonów r zjonami Sn(lV);

(c)    tlenu zjonami T ;

(d)    żelaza (II) z jodem pierwiastkowym;

(e)    Sn(IV) zjonami Fe(III)

■ <x/W kwaśnym przedziale pH (0 - 3) niżej wymienione r ikcje są opisywane liniami równoległymi do osi dH:

Bi = Bi(III) + 3 e +0,2IV Mg - Mg(II) + 2e -2,3 6V Zn = Zn(ll) + 2e -0,763 V Cu — Cu(ll) + 2e +0,34 V Ag = Ag(I) + e +0.80 Fe = Fe(II).+2e -0.44 V Cd - Cd(ll) + 2e -0,403 Ni = Ni(II) + 2e -0,25 V 2Hg - Hg₂(II) + 2e +0,788 a reakcja

Hi - 2H* + 2 e -0,059 pH równaniem. Proszę określić możliwość reakcji:

(a) magnezu metalicznego zjonami Ag(I)

(b)    magnezu metalicznego zjonami Zn(ll);