IMG$12

Określić musowe natęienie przepływu tego powietrza i jtigo objętość właściwą (II - 29,27 kO ■ m/(kg • deg)

10⁴•880

• m/(kg«deg) PV » GRT;

G =

PV

RT

780

735,5

29,27*335

== 915 kg/h

gdyż

P =

750

735,5

• 10 000 = 10190 kG/m²i

a T = 62+273 = 335°K

y    880    I

v 8= — --- 0,965 nr^/kg lub u « — = 1,04 kg/m³

n oiS ¹    l)    ■

915

W układzie SI

R = 287 J/(kg» deg);

/ _Tł._t „ , .    29,27 kG*m/(kg* deg)\

1287 J/(kg • deg) =----—

G =

PV

10*•880

RT 287*335 objgtość właściwa wyniesie

0.102 kG/N = 915 kg/h = 0,254 kg/s

v = — = — 10,965 m^s/kg G 915

P r zy k ł a d 10. Butla stalowa o wewnętrznych wymiarach: długości 1=1340 mm średnicy d = 185 ram, wypełniona jest tlenem o ciśnieniu 150 ata i temperaturze 16°C. Określić ilość zawartego w butli tlenu

przy

PV 150 • 10* • 0,036

V =

RT

lid⁹

26,5 • 289

= 7,05 kg

l * 0,02688 • 1,34 = 0,036 m³

848

R =    = 26,5 kG • ra/(kg • deg)

92

P = 150 • 9,607 • 10* * 148,2 * 10⁸ (N/m*) 8315

R = —- = 260 J/(kg * deg)

32

„ PV Ł48,2 • 10* s 0,036    „    , *

RT

260 • 289

G 9 *=r § -—i.    -= 7,05 kg

Przykład 1L Łg stałą gazową, objętość właściwą i gęstość gazu, którego masa molowa p — 78 kg/mol

I 848 H

3 g--- —- « 10,87 kG * m/(kg* deg)

p 78    ^    _

w warunkach normalnych (0°C i 760 mm Hg) objętość molowa wynosi Mm 12242 mVmoi

MV    22.42

fi-Cl | 0,288 m*/kg

m 78

Stała gazowa w układzie SI wyniesie

8315    8315

106,8 J/(kg* deg)

Objętość właściwa i gęstość wyniosłą

22,42

78

= 0,288 mtykg

£ =* 3,40 kg/m¹

Przykład 12. Gaz o ciśnieniu 6 ata i temperaturze 200°C zajmuje objętość 3;25 m³. Masa jego. wynosi 9,5 kg. Znaleźć liczbę moli tego gazu i objętość, jaką zajmuje 1 mol prży 0<?C i 760 mm Hg (Tr)

.⁶ * ¹.°-J-³?^2j . f| 43 4 kG * m/Ckg * deg) 9,9*473    *

liczba moli

848

43,4

= 19,55 kg/mol

= 0,486

G'_ 9,5 | jU 19,55

Objętość gazu przy 0°C i 760 mm Hg (Tr)

i i. ^grTn = mmmm §₁₀₎₉i

PM    10333, i

Objętość 1 mola w warunkach normalnych

V_m |    1    =? 22,42 metanol

_ łv    Qi4fl&

W układzie SI wartości ciśnień wynoszą

6 atai ^ ^

P =---= 5,89 bar i 5,89 • 10⁵N/m*

1,02 ata/bar

liczba moli

p_N -    _{= lj013baił} L ^013 • lO^/m*

A =

750 mm Hg/bar pV *5,89 • 10* *3,25

GT    9,5-473

i 8815

K 326 G 9,5

?§ 19,55 kg/mol

0,486

19^50

Objętość gazu w warunkach normalnych (273°!C i i.013 bar) QRTn 9,5 • 426 • 273

Si

1,013*10“

i 10,9 W

Objętość 1 mola w tych warunkach

10,9

0,486

3*-

35