Litowce (6)

Halogenki

NaX

-t >-

Otrzymywanie :

NaOH /(Na₂C0₃) + HX

wszystkie krystalizują w układzie regularnym w sieci NaCI właściwości fizyczne • promień anionu

Halogenek	^Tu»-	T -	Energie sieciowe
	[?]	[°C]	[kJ mol i]
NaF	988	1700	-980,0
NaCI	801	1440	-765,8
NaBr	747	1393	-736,5
Nal	661	1300	-686,3

Wykłady - FVXr fcrszensztejn

NaF

Otrzymywanie:

Na₂SIF₆ + 6NaOH-* Na₂Si0₃ + 6 NaF + 3 H₂0 NaOH + HF -»■ NaF + H₂0 NaF + HF -> NaHF₂

Zastosowanie:

•    impregnacja drewna

•    topnik w przemyśle szklarskim i ceramicznym

•    fluorowania wody pitne)

NaCI

Otrzymywanie :

kopaliny (65%) woda morska (35%)

Zastosowanie:

•    przeróbka na drodze elektrolizy

•    przemysł sodowy

•    cele spożywcę

•    niskie temperatury (-21°C)

\WWaflv • Pwtr Kirezensztejn

NaBr, Nal

Otrzymywanie :

4Na₂C0₃ + FejX, -» Fe₃0₄ + 8 NaX + 4C0₂

Zastosowanie:

•    NaBr środek uspakajający

•    Nal przeciw astmie i chorobom serca

•    w fotografii

Zarówno Nal jak i Ul rozpuszczają sią w ciekłym amoniaku tworząc kompleksy. Udało sią wyizolować metastabilny kompleks zawierający tetraedrycnie koordynowany jon Na*:

[Na(NH₃)₄]I

• ale również w niektórych rozpuszczalnikach organicznych zawierających tlen - THF; MeOH

WyWady - Piotr lOszenszteyi

Tlenki i związki pokrewne

Na₂0

Otrzymywanie :

NaN0₃ + 5NaN₃ -> 3Na₂0 + 8 N₂

Zastosowanie :

w reakcjach kondensacji w chemii organicznej - ze wzglądu na silne wiązanie wody

Na₂0₂

biała substancja, żółta - zanieczyszczona NaO,; topi się bez rozkładu

Otrzymywanie :

•    spalanie metalicznego Na w tlenie

•    reaguje z wodą tworząc ośmiohydrat Na₂0₂ x 8H₂0 •wodne roztwory mają odczyn alkaliczny wskutek protollzy:

0₂² + 2H₂0 <-> 20H + H₂0₂

silny utleniacz - wybuchowo z wieloma substancjami organicznymi

Wytdady - Pxxr KrszensSejn

Zastosowanie :

• środek minerallzujący, do bielenia wełny, jedwabiu, kości słoniowej, j drewna

NaOj

Otrzymywanie :

Na₂0₂ + 0₂ -*■ 2 Na0₂ (500°C ; 30 MPa) nietrwały - w temp. 67°C rozkład na tlen i nadtlenek

Na0₃

najbardziej nietrwały dwuskładnikowy związek sodu z tlenem

Otrzymywanie :

Na(NH₃) + 0₃ w temp. -60°C

Wykłady - PWi KKszensztejn

Wykłady - Piotr Kirszensztejn

NaOH

•    biała krystaliczna, silnie higroskopijna substancja T,_w = 319°C

•    800°C 4 rozkład na Na₂0 i wodą

•    z ‘roztworu wodnego krystalizuje w postaci hydratów 1-7 H₂0 najtrwalszy 3,5 HjO

Otrzymywanie w przemyśle i

•    kaustyfikacia sody

Na₂C0₃ + Ca(OH)₂

elektroliza stężonego roztworu NaCI U>r

2 NaOH + CaCO,

katoda (rtęć) Na* + e + xHg -> NaHg_x anoda (grafit) Cl^- -> 1/2 Cl₂ + e

NaHg_x -» NaN₃; NaN0₂, Na₂S, Na₂S₂0₆; NaH; Na₂0₂, NaBO,

Wykłady - Piotr Kusansztejn

7