P5101302

MHwtS

Rowtumc reakcji chenac/nci:

( 9n§ 12 KMno C_tHCOOK 4~2MaO, + KOH -hif,0

(Sans dektronowy

1

6

Ma'" + 3e —► Ho'¹

Zadanie 4 (4 punkty)

Wiedząc, ic podczas prażenia manganianu! VII) potasu powstaje manganian! \1) potasu, tlenek manga-nmJV) o—dn nap—równanie reakcji chemicznej. Czy reakcja ta należy do reakcji utłeniania-redukcji? Jezek taŁoąacz jej bifans ddtłn«nowv

j) ObicŁfledn^ de— w warunkach normalnych powstało z ⁷9gn«nganianiu(VID potasu. Należy założyć. ze reakcja przebiciu z wydajnością 100%.

6) Ile gramów mangamanw VTT) potasu poddano termicznemu rozkładowi, jeżeli powstało 11.2 dm³ tlenu

B warunkach normalnych przv wydajności reakcji ?5%?

Odpowiedź:

ZKMn"©;¹¹ ■°F^cwamc , KjMn^O^ + Mn^w0₂ +■ O₂⁰

Mtt™ + tr —Mn? reakcja redukcji Mn^v“ + 3e" —Mn‘^v reakcja redukcji 20-" - -te' —► 20° reakcja utleniania

i) intopietujgc równanie reakcji:

2 mole KMnO₍ - 1 mol 0₂ M_OIb0i =158g/mol

1 mol O, przyjmuje objętość 22,4 dm³

1 158g KMnO_< - 22,4dm³ O_z 79g KMno’ - xdm'

x

5,6 dm³ 0₂

n

2 mole KMnO_a 2- 158g KMno

sg KMnO

, -    1 mol Oj

- 22,4 dm³ 0₂ • 0,75

| - ll,2dm³ Oj 1 i 212 g KMno

■

Zadanie 5(3 punkty)

Oe cząsteczek gazowego azotu znajduje się-w zamkniętym naczyniu ihlęaiiiii '    _. .......

40 "Ci pod ciśnieniem 1250 hPa?

Odpowiedź:

Ponieważ me są to warunki normalne w obliczeniach nalej—korzystać - . Om iiujiŁi "lf unie

n

1250 hPs-łdm*

-rr—. . =oowr

313 K-83.14

mol-K

mola i i ■! n>

1 mol - 6,OZ- 10» cząsteczek 0,096 mota — s

s" = 0;S78'. 10° cząsteczek

W zamkniętym naczyniu znajduje się0,578 • i0^:i cząsteczek azotu.

Zadanie 6 (2 punkty)

Be dm³ tlenku węgla<IV> powstanie w reakcji 25 g węglanu wapnia z kwasem solnym. ,eże:i reaeetę przeprowadzono w temperaturze 280 K i pod ciśnieniem 1015 hPa? ‘fili ii założyć ii n dccia przebiega z wydajnością 100%.

Odpowiedź:

OaCOj-t-ZHa--- CaCL, t-H.O ^€O_i

25g.    X.dnP

Analizując równanie reakcji, można określić stosunek motowsr

1 mol CaCO,

I mol CO.

=40*bl2-+-3* 16=100 {g/moJJ

lOOg CaCOj - 1 mol CO,

25 g CaCOj - x moli CCL

x — 025 mola CO,

Ponieważ nie są to warunki normalne, w dalszych obliczeniach należy skorzystać z na pV = nRT i po przekształceniu:

lift-dnr

mol-K

1015 Pż

0,25 moi 83,14

280K

-=5t73dntf

•lich n

V=-