P5101360

^HMppMjNKfl (propagacja) - reakcje rodników z cząsteczkami węglowodorów M> %

X łl-H -—^{1 2} R ł HX    R - rodnikZfkikrwy

* + X, —♦ H - X ♦ X    X - rodnik hakigemi (chlor hib brom,

łtrtp.cnl ■kończeń³ (terminacja) - połączenie 2 rodników ze stdzą

X + X -- X,

R +X -w R - X

i łi' —»I-i

■wody utrzymywania alanów-.

i) reakcja Wftrtm rrrt działanie metaKc/nym sodem Ouh litem, cynkiem. magnezem) na Mo⁴

Hk

2R -X + 2Na —w R-R + 2NaX

^R."^R2

R,-X + R,-Xł2Na----—► R, - R, + 2 Na X (ogólny schemat)

^ V²a

CH,

CH₎-C-CH₍    Z.Z-rtnMtyłopmpm

CM,

CH, - CM - CM, - CM,    ZmefyMwtan

CH,

■, • ■ kwanie 3 różnych związków o wzorze sumaryc zrr/m C,jW_H jest przykładem zpwMa zwaseęn izomerią. Związki zwane izomerami różnią sie budową łańcucha węglowego Ten typ r//zrzr>, m# ww< izomerii łańcuc howej. Różnica w strukturze cząsteczek związków (M² odwteana bodowa łańcucha węglowego) powoduje różnice w ich właściwościach Azyfcochomrznych

Węglowodory nienasycone (alkeny)

Alkeny to węglowodory łańcuchowe, w cząsteczkach których występuję jedno wtazame podwój² rtp dzy atomami węgla.

* jridi afcstratami w różne halogenki alkilowe, to powstaje mieszanina produktów.

etaeAony halogenek alkilu, to powstaje jeden alkan posiadający zawsze parwua kztw atomów wegja w cząsteczce

fl katalityczne uwodornienie alkenów tub aBcinów:

CH( - Cłł ^2 CH, + H2	katalizator ----- -»	CH,	-CH,	-CH,
CHwC-CH, ^2 2H,	katalizator - ■ ■ - ■■■-,»	CH,	-CH,	-CH,

tan hybrydyzacji orbitali waleń-! cyjnych atomów węgla połączonych wiązaniem podwójnym '	krotność wiązania pomiędzy atomami węgla	i (flugok wtązMti j flkrpa wnortt > podwójnego podwójMy węgłeMręgld | ■tiklsrtM j
•P^2	jedno wiązanie podwójne. I pozostałe to wiązania poje-! dyncze	ijjpm ^1 toiymi 1

Te dwa atomy węgla, które łączą się wiązaniem podwójnym, oraz cztery atomy bezpośrednio / nimi zró OK leżą w jednej płaszczyźnie. Ten fragment cząsteczki jest płaski

Analizując budowę cząsteczki najprostszego alkenu, czyli tlenu, stwierdza się, że cząsteczka ta jot ptaka

CH. + Na.CO

^SŁ.LE iulE-'. » feyrjńBShkit MMjLitetfii

Pamiętając, że na wiązanie podwójne składa się jedno wiązanie mocne o i drogie słabsze i wnioskujemy k wiązanie it będzie łatwo ulegać rozerwaniu podczas reakcji chemicznej. Ten Uri decyduje o dużej aktywności chemicznej alkenów.

Ateny tworzą szereg homologiczny o wzorze C_bH_w.

Charakterystyczną cechą alkenów jest zdolność do reakcji addycji i reakcji polimeryzacji.

•ww IW

1

•    wnttza metami z pierwiastków w ściśle określonych warunkach: C + 2 H, — ► CH² i wo my warte metanu z gazu syntezowego: CO + 3 H _t —²■ CH, ² H,0

2

hydrtka wcgłiln, H AJ|l 112 H,0 —» 3 CH₄ + 4 AROH),__

3

| reakcja węjśłku glinu z kwasem solnym. Al₄C,+ 12HCI -► 4 A1C1, + 3CH,|

| wapfcwie etartnu sotkt z. wodorotlenkiem sodu: CH.GOONa + NaOH

4

Węglowodór o wzorze sumarycznym C,H_|; może Występować jako: CH, - CHj - CH, - CH - CH n-pentan