Picture2

58

58

m

2. Napisać i uzgodnić reakcje roztwarzania powstałych osadów w mocnej zasadzie i mocnym kwasie. Podać nazwy produktów reakcji.

8. Działanie metali na kwasy

Celem ćwiczenia jest zbadanie reaktywności metali z kwasami.

Odczynniki:

metale: Fe, Mg, Zn, Cu

kwasy: rozc. HC1, HNO,, H,S0₄, stęż. HC1. HNO,, H_;S0₄.

Szkło laboratoryjne: probóu'ki wirówkowe.

Wykonanie: Do trzech probówek odmierzyć po I cm³ roztworu rozcieńczonych kwasów, do każdej wrzucić opiłki żelaza - zaobserwować zachodzące reakcje. Ćwiczenie powtórzyć dla kwasów stężonych oraz dla pozostałych metali. Wyniki zanotować w tabeli.

Metal	Kwas	Zmian stopni utleniania	Obserwacje i wnioski
Fc	HCI	Fe"-pc-*	wydziela się gaz H,f
Fe	h,so4	H- --H"	........................ -............
Fe	HNO,
Fe	stęż. HCI

Napisać i uzgodnić reakcje metali z kwasami (jeżeli zachodzą) - uwzględnić bi lans jonow'o-e!ektronowy.

9. Działanie metali na sole

Celem ćwiczenia jest zbadanie reaktywności metali w reakcji z solami.

Odczynniki:

metale: Mg, Zn, Fe, Cu,

sole: FeS0₄, ZnCl₂, CuS0₄, AgNO,, Pb(NO,)₂.

Szkło laboratoryjne: probów'ki wirówkowa.

Wykonanie: do probówki odmierzyć I cm³ roztworu soli (np. ZnCl,) i wrzucić kawałek magnezu - zaobserwować zachodzącą reakcję, jeżel i zachodzi. Ćwiczenie powtórzyć dla pozostałych soli i metali. Wyniki zanotować w tabeli.

Mclal	Sól	Zmiana stopni utlenienia	Obserwacje i wnioski
Fe	ZnCl,	-	nie zachodzi
Mg	FeS04

Na podstawie szeregu elektrochemicznego metali wyjaśnić przebieg reakcji metali z solami Napisać i uzgodnić zachodzące reakcje - uwzględnić bilans jonowo--elektronowy.

10. Reakcje utleniania i redukcji

Celem ćwiczenia jest przeprowadzenie reakcji utleniania i redukcji, wykorzystywanych w analizie jakościowej i ilościowej.

Odczynniki:

utleniacze: KMn0₄,1₂, K₂Cr0₄, K₂Cr₂0₇, KNO,, CuS0₄,

reduktory: NaCl, KI, FeS0₄, K₂Cr0₄, Na₂S₂0₃, (NH₄)₂C,0₄,

kwasy, zasady (pH): rozc. H₂S0₄, stęż. H₂S0₄, rozc. NaÓH.

Szkło laboratoryjne', probówki wirówkowe.

Wykonanie: Do probówki odmierzyć 10 kropel roztworu reduktora, np. KI, następnie dodać 2-3 krople kwasu siarkowego do zakwaszenia roztworu oraz kilka kropel roztworu utleniacza, np. KMn0₄-zaobserwować efekty analityczne zachodzącej reakcji. Ćwiczenie powtórzyć dla pozostałych reagentów. Wyniki zanotować w tabeli.

Reduktor	Utleniacz	PH	Zmiana stopni utlenienia	Obserwacje i wnioski
KI	KMn04	h,so4	I-— Mn^7ł —> Mn^2+	odbarwienie fioletowego roztworu
stały FeS04	kno3	stęż. H,S04		reakcja obrączkowa

Napisać i uzgodnić zachodzące reakcje - uwzględnić bilans jonowo-elektro-nowy.