604226096

Teoretycznie w reakcji powinno powstać 23,53 g siarki, gdyby reakcja przebiegła ze 100% wydajnością. Praktycznie w wyniku przeprowadzonej reakcji otrzymaliśmy mniej produktu w stosunku do obliczeń teoretycznych.

Obliczamy, ile procent w stosunku do obliczeń teoretycznych stanowi praktycznie otrzymany związek.

23,53 g - 100%

10,6 g - x %

x ⁼ 10,6 g ■ 100%/23,53 g x = 45 %

Reakcja przebiegła z 45 % wydajnością.

Przykład 3

Do 16,55 gMg(NO 3)2 dodano KI Otrzymano 23 g Mgh. Z jaką wydajnością przebiegła reakcja chemiczna?

Rozwiązanie

W pierwszej kolejności należy napisać równanie reakcji chemicznej, bo na jej podstawie będziemy mogli ułożyć zależność stechiometryczną.

Mg(NO,)₂ + 2KI-► Mgl₂ + 2KNO3

Na podstawie równania reakcji chemicznej widzimy, że 1 mol azotanu(V) magnezu(II) przereaguje z 2 molami jodku potasu, dając 1 mol jodku magnezu i 2 mole azotanu(V) potasu. Obliczając masę moli otrzymujemy:

148 g-278 g

16,5 g- x g

x = 278 g • 16,5 g/ 148 g x = 31 g

Na podstawie przeprowadzonych obliczeń stwierdzamy, że biorąc do reakcji 16,5 g azotanu(V) magnezu(II) otrzymamy 3 lg jodku magnezu.

Obliczamy wydajność rzeczywistą reakcji w stosunku do wydajności teoretycznej procesu.

31 g-100 %

23 g- x %

x = 23 g ■ 100%/31 g x = 74 %

Wydajność rzeczywista przeprowadzonej reakcji wynosi 74 %.