Picture1

Solc sodowe lub potasowe wyższych kwasów tłuszczowych nazywa się mydłami. Sole sodowe kwasów nasyconych są stałe, a nienasyconych maziste. Podobnie maziste są sole potasowe.

Do bardziej znanych należą również kwasy:

-    Walerianowy (pentanowy):

CH₃-(CH₂)₃-COOH

-    akrylowy (propenowy):

CH₂ = CH-COOH

-    metakry lowy (2-metylopropenowy):

CHt = C - COOI1 I

CH₃

szczawio'

viow:y:

COOH I

COOH

-    malonowy (propanodiowy):

COOH-CH₂-COOH

-    glutarowy (pentanodiowy):

COOH-(CH₂)₃-COOH

-    adypinowy (heksanodiowy):

COOH-(CH₂)₄-COOH

Jako E 355 dodawany do nadzienia i polew w piekamictwie cukierniczym. Stosowany w koncentratach deserów, napojów w proszku, deserów z galaretką, również stosowany jest adypinian sodu E 356 oraz adypinian potasu E 357;

-    pirogronowy (2-oksopropanowy):

O    ^v

II

CHj-C-COOH

Odjęcie od grupy karboksylowej ugrupowania -OH prowadzi do utworzenia grupy acylowej. Na przykład w wypadku kwasu mrówkowego HCOOH otrzymuje się HCO-, zwany metanoilem, a zwyczajowo formylem. W wypadku kwasu octowego CH₃COOH otrzymuje się CH3CO-, etanoil, nazywany zwyczajowo acetylem.

Kwasy organiczne są na ogól słabe. Ich siała dysocjacji (A',,), a wtęi ich moc rośnie po wprowadzeniu do ich cząsteczek podstawników odi i cych elektrony (wpływ elektrofdowy). Na przykład kwas chlorno Cl - CI l₂-COOH jest mocniejszy od kwasu octowego. Podstawniki mli elektrony (wpływ nukleolllowy) ty moc zmniejszają, jak np. grupa Nil u sie aminooctowym NIE CIE-COOH.

Kwasy organiczne ulegają często asocjacji na skutek tworzenia się \ wodorowych pomiędzy grupą-OH i tlenem karbonylowym. Na prz\klad octowy tworzy dimer złożony z dwóch cząsteczek o postaci (wiązania w* we oznaczone są jako kropki):

H-O-C cii

//

O II

Połączenia zasocjowane mają wyższe temperatury wrzenia od polip a zasocjowanych, przy występowaniu takiego samego wzoru sumaryczne)) niejące pomiędzy grupami karboksylowymi wiązanie wodorowe utrzynu w stanie pary dwie połączone ze sobą cząsteczki najprostszego z kwasów su mrówkowego HCOOH. Stąd temperatury wrzenia niższych kwasów sze, niż wynika to z obliczeń masy dla pojedynczych cząsteczek kwasu Redukcja kwasów karboksylowych prowadzi do utworzenia aldehydu koholi.

Przykładem kw'asu z układem aromatycznym jest kwas benzoesowy

Kwas ten (E 210) i jego sole: benzoesan sodu (E 211), benzoesan potasu ( i benzoesan wapnia (E 213) znalazły zastosowanie jako konserw ant> ni bezalkoholowych, piwa, sosów, koncentratu pomidorowego, past spoży\ z koncentratami ziół. majonezów, konserw warzywnych i owocowych u i sałatek. Skutkami ubocznymi stosowania w żywności lego kwasu 1 je mogą być reakcje alergiczne. ADI wynosi 5,0 mg/kg.

Duże zastosowanie w syntezie znajdują chlorki kwasowe ólrzyn przez zastąpienie grupy -OH w grupie karboksylowej atomem chloru » wzór tych połączeń to K -CO -Cl. Służą one do wprowadzania grup ac\ l< CO do różnych połączeń organicznych.