Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne2

I V4 ^Hole

Strona

VI |)4. Szybkość reakcji chemicznych........................................................... 92

4.1.    Wpływ stężenia na szybkość reakcji.................................................. 94

4.2.    Wpływ temperatur}' na szybkość reakcji chemicznej........................ 96

4.3.    Wpły w katalizatora na szybkość reakcji chemicznej......................... 96

4.4.    Stan równowagi chemicznej.............................................................. 98

Część doświadczalna.......................................................................... 101

,5. Równowaga w roztworach elektrolitów........................................... 106

5.1.    pH roztworów wodnych elektrolitów................................................. 109

5.2.    Roztwory buforowe............................................................................ 111

Pojemność buforowa roztworów buforowych.................................... 115

5.3.    Pomiary pH......................................................................................... 116

Część doświadczalna.......................................................................... 121

6. Elementy chemicznej analizy ilościowej.......................................... 127

6.1.    Analiza wagowa................................................................................. 127

Wagi i ważenie................................................................................... 128

Iloczyn rozpuszczalności. Równowaga układu roztwór - osad.........    130

Czynności techniczne w analizie wagowej........................................ 133

Przykłady oznaczeń wagowych.......................................................... 137

Oznaczanie siarczanów w postaci BaS0₄..................................... 137

Oznaczanie wody krystalizacyjnej................................................ 139

6.2.    Analiza objętościowa (miareczkowa)............................. 142

Błędy w' analizie miareczkowej.......................................................... 144

Naczynia miarowe...................... 145

Podstawy obliczeń w analizie miareczkowej..................................... 147

6.2.1. Alkacymetria............................................................................ 150

Przygotowanie i mianowanie roztworu kwasu solnego o stężeniu 0,1 moi/dm¹.................................................................... 154

Oznaczanie kwasu solnego...................................................... 157

Oznaczanie kwasu octowego...............:................................... 158

Oznaczanie NaOH i Na?C03 metodą Wardera........................ 159

6.2.2 Redoksymetria.......................................................................... 163

Wskaźniki stosowane w redoksymetrii.................................... 166

(Manganometria................................................................. 167

Strona

Przygotowanie i mianowanie roztworu KMn0₄ o stężeniu

0,02 mol/dnr...................................................................... 168

Manganometryczne oznaczanie wapnia............................. 171

Manganometryczne oznaczanie żelaza.............................. 175

Jodometria................................................................................ 180

Wpływ pH na potencjał jodu............................................. 181

Wskaźniki jodometryczne.................................................. 182

Przygotowanie i mianowanie roztworu jodu o stężeniu

0,05 mol/dm¹...................................................................... 182

Przygotowanie i mianowanie roztworu tiosiarczanu(VI)

sodu o stężeniu 0,1 mol/dm ............................................... 184

Przykłady oznaczeń jodometrycznych............................... 186

Oznaczanie siarczków (S²')................................................ 186

Oznaczanie miedzi Cu(II).................................................. 188

6.2.3.    Kompleksometria..................................................................... 192

Wskaźniki w' kompleksometrii................................................. 195

Przygotowanie i mianowanie roztworu EDTA o stężeniu

0,01 mol/dm'....................................................................... 197

Przykład obliczeń w kompleksometrii..................................... 199

Oznaczanie kompleksometryczne miedzi.......................... 201

Oznaczanie kompleksometryczne wapnia i magnezu........    202

Oznaczanie twardości całkowitej metodą kompleksome-tryczną................................................................................ 206

6.2.4.    Analiza miareczkowa wytrąceniowa........................................ 210

Przygotowanie i mianowanie roztworu azotanu(V) srebra

o stężeniu 0,02 mol/dm*............................................................ 211

Przygotowanie i mianowanie roztworu tiocyjanianu amonu

o stężeniu 0,02 mol/dnr........................................................... 213

Oznaczanie chlorków' metodą Mohra....................................... 216

Oznaczanie chlorków' metodą Volharda................................... 217

7. Woda. Wybrane właściwości.............................................................. 221

7.1.    Właściwości fizykochemiczne wody................................................. 222

7.2.    Występowanie w'ody w przyrodzie..................................................... 224

Cl.3. Twardość wody................................................................................... 226

Część doświadczalna.......................................................................... 231

5