Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne0

W rzeczywistości w roztworze wodnym nie istnieją wolne jony wodorowe, cz; protony, lecz jony hydroniowe H_?0⁺. Poprawny zapis równania dysocjacji HCI t(

(2)

HCI + H₂0 -> H₍0⁺ + Cl'

Jednak tradycyjnie przyjął się zapis 1), który jest zapisem uproszczonym. Kwasy dzielimy na kwasy tlenowe i beztlenowe (tab. 1.8).

Tabela 1.8.

Przykłady kwasów tlenowych i beztlenowych

Kwasy tlenowe	Kwasy beztlenowe
H2S04 - kwas siarko wy (VI)	HCI - kwas chlorowodorowy
H2SOj - kwas siarkowy(IV)	HI - kwas jodowodorowy
i INO, - kwas azotowy(V)	HF - kwas fluorowodorowy
HN02 - kwas azotowy(III)	HBr- kwas bromowodorowy
H2COj - kwas węglowy
HiP04 - kwas fosl'orowy(V)

Kwasy tlenowe możemy podzielić na: jednoprotonowe np. HNO?, dwuprotono np. H₃S0₄, trójprotonowe np. U iP0₄. Kwasy te mogą dysocjować kilkustopniow

H₂S0₄ -> H⁺ + HS0₄-HS0₄~ <-» H⁺ + SO4^-

Ze względu na stopień dysocjacji kwasy możemy podzielić na mocne i słabe (pal tab. 1.7).

2. Wodorotlenkami ( zasadami ) nazywamy związki chemiczne, które dys cjują na kationy metalu i grupy wodorotlenowe [M(OH)_n ] np. Mg(OH)₂ - woc

rotlenek magnezu, NaOH - wodorotlenek sodu.

Jeżeli metal tworzy dwa różne wodorotlenki, to ich nazwy tworzy się analo gicznie, jak nazwy tlenków: Fe(OH)₂ - wodorotlenek żelaza(ll), Fe(OH)., - wodą rotlenek żelaza(III).

W roztworze wodnym wodorotlenki odszczepiająjony wodorotlenowe np.:

M(OH)_n -> M^{n +} + nOH‘ NaOH —> Na⁺ + OH^-

Wodorotlenki możemy podzielić na wodorotlenki zasadowe i wodorotlenki amfą teryczne.

itil iollenki zasadowe- reagująz kwasami, nic reagują natomiast z zasadami np. .....II KOH

2NaOH + H₂S0₄ -» Na₂S0₄ + 2H₂0

siarczan(VI) sodu

i .ul ni widzenia mechanizmu jonowego jest to reakcja zobojętniania

ll⁺ + OH^-—> H₂0

i |.i||i nki amfoteryczne - reagują zarówno z kwasami jak i z zasadami np. "III. Zn(OH)₂. a. 11 / kwasem:

Zn(OH)₂ + H₂S0₄ -> ZnS0₄ + 2 H₂0

siarczan(VI) cynku

7,n(OH)₂ + 2H⁺ -> Zn²⁺ + 2H,0

i |.i / zasadą:

Zn(OH)₂ + 2 NaOH -> Na₂Zn0₂ + 2 H₂0

cynkan sodu

Zn(OH)₂ + 2 OH' -> ZnOo" + 2 H₂0

i >.■•)« nki możemy podzielić na mocne i słabe (tab. 1.7).

• 'mię są związkami chemicznymi o budowie jonowej i ogólnym wzorze i n _mi jit|/ic M oznacza metal, a R - resztę kwasową np. Cu(N0₂)₂, Fe₂(S0₄)3,

■ ' I Mn<).|.

,. ._M nuli .,| dwu wyrazowe: pierwszy wyraz określa resztę kwasową i tworzy się i iii.mw kwasu (chlorek, azotan(V), fosforan(V), krzemian), drugi określa _Mi i |i im wartościowość. Sole możemy podzielić na: sole obojętne, wodorosole

.    || .) lUtllll'

/.../ćmę wzór ogólny: M_nR_m

•., ,( i, i.ui z.ml VI) sodu, K₂SOj - siarczan(IV) potasu, Fe(N0₂)₂ - azo-. i kiMi II). (’ai(I^>()₄)₂ * fosforan(V) wapnia.

ól