Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne2

a)    2-krotnym (25 cm¹ buforu + 25 cm’ wody)

b)    5-krotnym (10 cm³ buforu +40 cm' wody)

c)    10-krotnym (5 cm³ buforu + 45 cm’ wody)

d)    100-krotnym (0,5 cm’ buforu + 49,5 cm’ wody)

e)    1000-krotnym (5 cm' roztworu d) + 45 cm’ wody).

W sprawozdaniu należy obliczyć wartości teoretyczne pH buforu.

Co jest przyczyną rozbieżności w wartościach pH mierzonych i obliczonych ? Wskazówka: a -f ■ c , a - aktywność,/- współczynnik aktywności (/'= 1 dla roz tworów bardzo rozcieńczonych, dla pozostałych/< 1), c - stężenie.

Pytania kontrolne

1.    Co to jest stała dysocjacji?

2.    Co to jest stopień dysocjacji i od czego zależy?

3.    Wyprowadzić wzór na stężenie jonów wodorowych w w<odzie, jeżeli

/f_H2o = l,8- lO¹⁶.

4.    Zasada działania buforów: octanowego, węglanowego, fosforanowego i amo nowego, podczas dodawania kwasu.

5.    Co to jest pojemność buforowa i od czego zależy?

6.    Wskaźniki pH i mechanizm działania.

7.    Sposoby określania pH.

8.    Pomiar pH z zastosowaniem pH-metru.

9.    Budowa elektrody szklanej, kalomelowej i kombinowanej.

ZADANIA

1.    Obliczyć pH roztworów kwasów:

a)    0,001 mol/dm’ HNO?

b)    0,001 mol/dm’H₂S0₄

2.    Obliczyć pH roztworów zasad o stężeniu:

a)    0,01 mol/dm’NaOH

b)    0,001 mol/dm’ Ca(OH)₂

Jakie jest pH roztworu kwasu octowego o stężeniu 0,01 mol/dm³, jeśli stopień dysocjacji a = 1,5%.

Obliczyć stężenie molowe Ca(OI I)₂ w roztworze jeśli: u) pH = 11 b) pH = 10

Jaka jest wartość stałej równowagi reakcji dysocjacji kwasu octowego, jeśli stężenie kwasu wynosi c = 0,2 mol/dm³, a stopień dysocjacji a = I%'!

Jakie będzie pH mieszaniny powstałej ze zmieszania 500 cm³ roztworu K.OH o stężeniu 0,4 mol/dm' i 1000 cm³roztworu H>S0₄ o stężeniu 0,1 mol/dm³.

Do 10 cm’ buforu octanowego o pH = 5,4 dodano 2 cm³ roztworu kwasu solnego o stężeniu 0,1 mol/dm , pH po dodaniu kwasu wynosiło 4,2. Obliczyć pojemność buforową tego roztworu.    ttCOś}    i C l “ '

Jak zmieni się pH roztworu o stężeniu jonów wodorotlenkowych 10 ¹⁰ mol/dm³, jeżeli roztwór ten rozcieńczymy dwukrotnie?

Zmieszano 100 cm³ roztworu mocnego kwasu o pH = 2 i 100 cm³ roztworu lego samego kwasu o pH = 3. Oblicz pH otrzymanego roztworu.

0,    Zmieszano dwa roztwory mocnej zasady: 150 cm³ o pH = 8 i 350 cm’ o pH = 10. Obliczyć stężenie jonów OH ^- w mg/dm’ w otrzymanym roztworze.

1,    Do lOOcrn³ roztworu o stężeniu 0,10 mol/dm³ kwasu solnego dodano 150 cm’ roztworu zasady sodowej o stężeniu 0,15 mol/dm'. Jakie jest pH tego roztworu?

.' Do 200 cm³ roztworu HN0₃ o pH = 2 dodano 800 cm’ wody destylowanej. Jakie jest pH tego roztworu?

I 5 cm’ 10% (m/m.) roztworu kwasu solnego o gęstości 1,047 g/cm³ rozcieńczono wodą destylowaną do objętości 500 cm’. Oblicz pH tego roztworu.

I Oblicz pH roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 0,05 g NaOH w 0,5 dm³ wody.

V Obliczyć stałą dysocjacji kwasu octowego wiedząc, że w roztworze tego kwa-_t ■> **■ su o stężeniu 0,1 mol/dm pH wynosi 2,9.

125