scan0016

2

1.2. Pomiar pH badanego roztworu

Do naczyńka pomiarowego wlać do 2/3 wysokości otrzymany roztwór. Ostrożnie wyjąć elektrodę pomiarową z naczynia do jej przechowywania, opłukać wodą destylowaną z tryskawki podstawiając pod nią zlewkę. Następnie zanurzyć elektrodę do naczyńka z roztworem. Włożyć do roztworu czujnik temperatury. Nacisnąć przycisk pH w celu dokonania pomiaru odczynu roztworu.

a)    Zmierzyć pH każdego roztworu 3-krotnie, wlewając do naczyńka nową porcję badanego roztworu dla każdego. Czas pomiaru każdej próbki ograniczyć do około 0,5 minuty.

b)    Zmierzone wartości pH wpisać do 1 części sprawozdania, obliczyć wartości średnie.

c)    Na podstawie średnich wartości pH obliczyć stężenie jonów wodorowych i wodorotlenowych dla badanych roztworów, korzystając ze wzoru:

pH= - lgc_H+ pOH = - lgcoH-

Przykład obliczenia:

Z pomiaru pH otrzymano następujące wyniki: pH = 4,63,4,55,4,61.

Wartość średnia pH = (4,63 + 4,55 + 4,61) : 3 = 13,79 : 3 = 4,60

Z definicji: pH = -logfH*]

Podstawia się w miejsce pH dane z pomiaru:

-log[H⁺] = 4,60; log[H⁺] — - 4,6 = -5 + 0,6 = 5",4, gdzie 5" - cecha logarytmu, 0,4 — mantysa

I    sposób obliczenia: korzystając z prawa logarytmów, że log ab = log a + log b i tablic logarytmicznych, posługujemy się równaniem [H*] = log 2,5 + logi O'⁵ = 2,5*10'⁵

II    sposób obliczenia: Obliczamy wartość stężenia jonów wodorowych [H⁺] przy pomocy kalkulatora posiadającego funkcje 10^x gdzie x = -4,6

czyli [H⁺] wŚf⁴-⁷,lubH*] =

[H⁺] = 2,510'^s tiiijJa/ dcm³

[OH"] = K_w | JR⁷} , gdzie K_w - iloczyn jonowy wody i [OH] = 10¹⁴ / Z-jSlO'⁵ = 4 • 10¹⁰ mola/ dcm³ Stężenie jonów wodorowych w kolbce I wynosi:

[H⁺] = 2,5* 10"⁶ stąd Kj = 4 • 2,5-HT⁶

WYZNACZANIE STAŁEJ DYSOCJACJI SŁABEGO, JEDNOPROTONOWEGO KWASU METODĄ POTENCJOMETRYCZNĄ.

Reakcja dysocjacji słabego, jednoprotonowego kwasu: HA Y H⁺ + A'

Wzór na stałą dysocjacji tego kwasu, Ki<:

NJ

2.