s 15

15

Wykonanie analizy

Do próbki badanego roztworu dodać kilka kropli wody amoniakalnej, a następnie alkoholowego roztworu dimetylogliksymu. Pojawienie się różowego „kłaczkowatego” osadu świadczy o obecności jonów Ni²* w badanej próbce.

KATION KOBALTU(II) Co²*

Kobalt jest srebrzystoszarym metalem odpornym na działanie czynników atmosferycznych. Metal ten roztwarza się wolno w rozcieńczonym kwasie solnym i siarkowym:

Co + 2 H₃0* = Co²* + 2 H₂0 + H₂1

W prostych solach kobalt występuje w postaci jonu kobaltu(II) Co²*. Jony te w roztworze wodnym mają barwę różową. W celu identyfikacji jonu Co²* prowadzimy reakcje z nadmiarem tiocyjanianu amonu NHjSCN

Co²* + 2 SCN" = Co(SCN)₂ Co(SCN)2 + 2 SCN^- = [Co(SCN)₄]^2-

W obecności nadmiaru jonów SCN^- powstaje niebieski anion - tetratiocyjanianokobal-tan(II), który łatwo rozpuszcza się w rozpuszczalnikach organicznych, np. w alkoholu amylowym. Właściwość tę wykorzystujemy przy identyfikacji kationu Co²*.

Wykonanie analizy

Do probówki z badanym roztworem należy dodać kilka kryształków NH₄SCN, a następnie kilka kropli alkoholu amylowegó i zawartość probówki silnie wstrząsnąć. Po rozdzieleniu faz u góry znajduje się warstwa alkoholowa zabarwiona na kolor niebieski dzięki obecności jonów [Co(SCN)₄]^2-.

Reakcji tej przeszkadza obecność jonów Fe³*, które należy usunąć przez wytrącenie w postaci Fe(OH)j, lub należy je „zamaskować”, dodając jonów F^-Fe³* + 6F^-=[FeF₆]^3-

Jony Cu²* również przeszkadzają w wykryciu Co²* powyższym sposobem i należy je „zamaskować”, dodając nadmiaru tiosiarczanu.

KATION AMONU NH₄*

Jon amonu jest kationem, który powstaje w reakcji cząsteczki amoniaku z jonem hy-droniowym (oksoniowym) H₃0*

NH₃ + H₃O* = NH₄* + H₂0

W wodzie amoniak rozpuszcza się bardzo dobrze; częściowo jednak reaguje z nią tworząc jony wodorotlenkowe:

nh₃ + h₂o=nh₄* + oh^-

Tylko nieznaczna liczba cząsteczek amoniaku reaguje według podanego schematu. Niemniej jednak obecność jonów wodorotlenkowych nadaje wodzie amoniakalnej odczyn słabo zasadowy.