skan0272

Elektrochemia 275

a zatem

‘+

^mCu^zCu

Jak widać, bilans roztworu, poddanego elektrolizie między elektrodami odwracalnymi względem anionu, pozwala wyznaczyć tylko liczbę przenoszenia kationu - bez względu na to, jaką przestrzeń przyelektrodową analizowano.

Obliczenia wykonujemy w arkuszu kalkulacyjnym, analogicznie jak dla przestrzeni katodowej. Łączne wyniki obliczeń zestawiono w tab. 6.2.

Tabela 6.2

	Przestrzeń
	katodowa	anodowa
iyi j + m2, g, po	87,2145	83,1956
g> PO	0,1426	0,1110
"0, g	87,0719	83,0846
m2, g, przed	0,1298	0,1239
Arij, mole KC1	1,714 -10-^4	-1,728 -10-^4
t+	0,478	0,482

Średnia wartość t+ = 0,480, a stąd liczba przenoszenia jonów chlorkowych L= 0,520. ■

Ruchliwość jonu jest to szybkość u, poruszania się jonu w roztworze elektrolitu, w którym panuje jednostkowe natężenie pola elektrycznego (E = 1 V • m^_1):

iii =

Vi

m

2 i

\4F L Vs\

(6.28)

Spełniona jest też zależność

U =

Z; U; Ci

(6.29)

Współczynnik dyfuzji jonu £), [m² s ^l], występujący w prawach Ficka:

w I prawdę Ficka

(6.30)

Ji = ~Di

dc_t(x, t)

dx

gdzie J, oznacza przepływ'jonu i [mol - m ² • s ^l],