skan0292

Elektrochemia 295

którego stała równowagi nosi nazwę stałej autoprotołizy:

^s = «sh^s~    (660)

a jej przykładem jest iloczyn jonowy wody.

Jeżeli HA jest słabym kwasem dysocjującym na jony według reakcji

HA + H₂0 ^ H₃0⁺ + A“,    (6.61)

to stała równowagi tej reakcji nosi nazwę stałej kwasowej:

K,= °^H3°^tOA~ .    (6.62)

^HA

Jeżeli A^-jest zasadą sprzężoną z kwasem HA i reaguje z wodą według reakcji A- + H₂0 ^ HA + OH",    (6.63)

to stała równowagi tej reakcji

(6.64)

^aAr

nosi nazwę stałej zasadowej. Spełniony jest zatem związek

K,K_b = K„.    (6.65)

W opisie równowag kwasowo-zasadowych w roztworach wodnych używa się często wielkości pK._d i pA_b, definiowanych analogicznie do wielkości pH i pOH:

pH = -lg«_H,o⁺> pOH = -lgtf_0H-, pK_a = -\gK_a, pK_b = -\gK_b.

Wprowadzając te oznaczenia, można zapisać równanie (6.58) w postaci

pKw = pH + pOH,	(6.66)
a równanie (6.65) w postaci
pK.d + pKb = pKw.	(6.67)
Analogicznie możemy zapisać równania dla zasady B:
B + H20 ^ BH^+ + OH",	(6.68)

^aB\\^+ao\\-

(6.69)