skanowanie0047

meiu le /mlany /iftbftrwlillltt ro/lwmu / gruiudowego nu jasnobłękitne. Na |»mhit»w|#(| czy lanej z blurely objętości KUtytogo (Urania (roztworu Na₂S₂0₃) obliczyć Jego hlęjH z dokładnością do 0,0001 mol/dm'.

Przykładowe obliczenia.

Zadanie: Obliczyć dokładne stężenie roztworu tiosiarczanu sodu, jeśli na mlirt|^^| 20,00 cm³ roztworu dichromianu potasu o stężeniu 0,0150 mol/dm³ zużyto tworu tiosiarczanu.

1. W 1000 cm³ roztworu dichromianu potasu o stężeniu 0,0150 mol/dm¹ tnA|iłM|fl

0,0150 mola czystej chemicznie soli, zatem w 10 cm³ powinno się go znalfM

cm³-niplM cm* ¹

1000 cm³ 0,0150 mola _ IPlPffSO _ ₀,000150 ■ 1,50 -KT⁴ 10 cm³ —    *«    ¹⁰⁰⁰

2. Zgodnie z równaniami reakcji: 6 KI + K₂Cr₂Ó₇ +14 HCI -> 3 l₂ + 2 CrCI₃ + 8 KCI » i n

l₂ + 2 Na₂S₂0₃ -> 2 Nal + Na₂S₄0₆

oraz

1 mol I^C^Oy odpowiada 6 molom Na₂S₂0₃, zatem 1,0 • 10"⁴ mola dichromljM reaguje z:

6 • 1,50 ■ KT⁴ ■

1 mol K,Cr₂0,    — 6 moli Na^jOj

.    ,    =>X2

1,50 • 10 mola Kj||||L — x₂ moli Na₂S₂0₃

3. 9,00 • 10*⁴ mola Na₂S₂0₃ znajduje się w 9,70 cm³ roztworu, zatem w 1 dm³ znajduj mi

9,00 • 10'⁴ mola Na₂S₂0₃ — 9,70 cm³ roztworu

ffl 9,70 cm³ roztworu    9,00 • KT⁴.1000

——    ■    — ■■ —    —T . ¹ '' "Hg

—1000 cm³ roztworu ³    9,70

Zatem stężenie mianowanego roztworu Na₂S₂0₃ wynosi 0,0928 mol/dm³.

Środki ostrożności

Związki chromu(VI) są rakotwórcze. Nie wylewać do zlewu. Kwas solny jest żrący.

Postępowanie z odpadami

Roztwór dichromianu potasu w zlewce niulffl zostawić dla innych osób wykonujących (o 1 samo ćwiczenie lub wylać do zbiorniku lift (I odpady zawierające metale ciężkie. Zawurtofl kolby po miareczkowaniu wylać do pojoffl|^| ka na odpady zawierające metale ciężkie.

iykjlilu dodatkowe

{= i!/,)' zamiast kwasu solnego można użyć kwas slurkowy(Vl)? Odpowiedź uzasadnij. ■ Wyjaśnij niebieskie zabarwienie roztworu po miareczkowaniu.

■,2. Oznaczenia jodometryczne

Szkło

Kolba stożkowa (200-300 cm¹), biureta, 2 cylindry miarowe (25 i 10 cm¹).

udi/ynniki

Hodowany roztwór tiosiarczanu flHilłi, 10% roztwór jodku potasu, H}% kleik skrobiowy.

Modkl ostrożności Mi 4 specjalnych zaleceń.

Postępowanie z odpadami

Zawartość kolby wylać do pojemnika na zlewki soli metali ciężkich.

Przykładowe obliczenia.

Zadanie: Obliczyć ilość gramów jonów miedzi(ll) zwartych w otrzymanej próbce, jeśli na jej miareczkowanie zużyto 8,35 cm¹ roztworu tiosiarczanu sodu o stężeniu 0,0928 mol/dm¹.

1. W 1000 cm¹ roztworu Na₂S₂0₃ o stężeniu 0,0928 mol/dm¹ znajduje się 0,0928 mola czystej chemicznie soli, zatem w 8,35 cm¹ powinno się go znaleźć:

1000 cm*- 0,0928 mola 8.35-0,0928 _{=0>000775 B 7>75}.₁₍r 8,35 cm¹ —    1000

cm¹ • mol

= mol

2.    Zgodnie z równaniami reakcji: 4 KI + 2 Cu²⁺ -> l₂ + 2 Cul + 4 K⁺

oraz    I, + 2 Na,S,0,    2 Nal + Na,S₄0,

2    2 2 3    2. -4 o

1 mol jonów Cu²⁺ odpowiada 1 molowi Na₂S₂0₃, zatem 7,75 • 10^-4 mola tiosiarczanu odpowiada 7,75 • 10"⁴ mola jonów miedzi(ll)

lmolCu²* — 63,55 g    7,75-10'⁴-63,55

7,75-10-molaCu**^# I    i

mol • g _

mol

Cu"

Odpowiedź: W próbce znajdowało się 0,0493 g jonów miedzi(ll).

I

1

   1 mol miedzi ma masę 63,55 g, a zatem 7,75 • 10^-4 mola będzie mieć masę: