str (156)

7. W celu otrzymania osadu wodorotlenku żelaza(III) należy:

a)    użyć bezbarwnego roztworu chlorku żelaza(III) i dodać do niego bezbarwnego roztworu NaOH, wtedy wytrąci się brązowy osad Fe(OH)₃;

b)    użyć żółtawego roztworu chlorku żelaza(III) i dodać do niego bezbarwnego roztworu NaOH, wtedy wytrąci się brązowy osad Fe(OH)₃;

c)    użyć bezbarwnego roztworu chlorku żelaza(III) i dodać do niego bezbarwnego roztworu NaOH, wtedy wytrąci się bezbarwny osad Fe(OH)₃.

3. Mol i molowa interpretacja przemian chemicznych

Liczba Avogadra

Aby się dowiedzieć, ilu molom odpowiada dana „porcja” elementów (drobin), należy wykonać obliczenia według jednego z 2 poniższych sposobów.

Sposób I

Wykorzystujemy wzór:

gdzie n oznacza liczbę moli, N - liczbę elementów (atomów, cząsteczek, elektronów), N_A - liczbę Avogadra (6,02 • 10²³ drobin/mol).

Przykład

Zgromadzono 9,03 • 10²³ atomów siarki. Oblicz, ilu molom siarki odpowiada taka liczba atomów.

Rozwiązanie

Dane:    Szukane:

N = 9,03 • 10²³ atomów    n = ?

N_a = 6,02 • 10²³ atom/mol

Podstawiamy dane pod wzór:

9,03 • 10²³ atomów

n =-= 1,50 mola

6,02 • 10²³ atom/mol

Odpowiedź: 9,03 • 10²³ atomów to 1,5 mola siarki.

V.................................................... j

Masa molowa

Posługiwanie się masą molową pozwala dokładnie określić liczbę atomów lub cząsteczek w danej porcji materii. Możemy też swobodnie przeliczać masę substancji na liczbę moli. W obliczeniach, podobnie jak poprzednio, można posługiwać się wzorami lub stosowni proporcje.

Sposób I

Wykorzystujemy wzór: gdzie n oznacza liczbę moli, m to masa substancji wyrażona w gramach, zaś M - masa nu > Iowa wyrażona w g/mol.

Sposób II

Wykorzystujemy proporcję:

x moli ma masę m, wyrażoną w gramach 1 mol ma masę M, wyrażoną w gramach

x _ m 1 mol ^- M

Przykład

Posługując się układem okresowym, określ masę molową tlenu cząsteczkowego. Następ nie oblicz, ile moli tlenu cząsteczkowego zawartych jest w 40 g tego pierwiastka.

Rozwiązanie

Dane:    Szukane:

M = 32 g/mol    n = ?

ni = 40 g

Sposób I

Podstawiamy dane pod wzór:

40 g

32 g/mol

= 1,25 mola

Sposób II

l Jkładamy proporcję: i moli tlenu ma masę 40 g 1 mol tlenu ma masę 32 g

x _ 40 g

I mol 32 g

40 g • 1 mol

' g----= 1,25 mola

32 g

Odpowiedź: 40 g tlenu cząsteczkowego lo l,.’5 mola.

j