str019 (4)

34 Ćwiczenie nr 4

b)    Wykrywanie anionu chlorkowego CI'.

Reakcją ze stężonym kwasem siarkowym H^SO.

Cl- + H₂S0₄ — HS0₄ + HC1 HC1 + NH₃-► NH₄C1

Wykonanie

Na szkiełku zegarowym umieścić 2-3 krople badanego roztworu i 4-6 kropli stężonego H₂S0₄, nad szkiełkiem trzymać bagietkę zwilżone stężonym NH₄OH. Powstawanie białych dymów chlorku amonu świadczy o obecności jonu chlorkowego Cl'.

c)    Wykrywanie jonu siarczanowego S0₄²'.

Reakcja z azotanem ołowiu (II) Pb(NO,b

Pb²⁺ + S0₄²'-*• i PbS0₄

Wykonanie

Do 2-3 kropli badanego roztworu dodać krople 2 M HN0₃ i 2-3 krople roztworu Pb(NOj)₂. Wytracający się biały osad PbS0₄ świadczy o obecności jonów S0₄²'.

d)    Wykrywanie jonu azotanowego N0₃'.

Reakcja z dwufenyłoamina (CJl.^NH

Wykonanie

Do probówki wlać 2-3 krople roztworu dwufenyloaminy i 2 krople badanego roztworu. W obecności jonu N0₃' pojawi się ciemnoniebieskie zabarwienie roztworu wskutek utleniania odczynnika.

Reakcja z siarczanem żelaza (III FeSO,

3Fe²⁺ + N0₃ + 4H⁺-» 3Fe³⁺ + tNO + 2H₂0

Fe²⁺ + NO Fe(NO)²⁺

Wykonanie

Do 5-6 kropel nasyconego roztworu FeS0₄ dodać 2-3 krople stężonego H₂S0₄ i ostrożnie po ściankach probówki dodać 2-3 krople badanego roztworu. W przypadku obecności jonu N0₃' na granicy zetknięcia się cieczy powstaje brunatna obrączka na skutek utworzenia jonu Fe(NO)²⁺, rozkładającego się przy ogrzaniu.

Zadanie 3.

Analiza wybranych zasad (NaOH. NH₄OH. Ca(OH),)

W trakcie zadania należy określić, który z kationów (NH₄⁺, Ca²⁺, Na⁺) znajduje się w otrzymanym do analizy roztworze.

a) Stwierdzenie obecności jonu NH₄*

Reakcja z wodorotlenkiem sodu NaOH

ogrzewanie

NH₄⁺ + OH'-► TNH₃ + H₂0

Wykonanie

Do 3-5 kropli badanego roztworu umieszczonego w probówce dodać 4-5 kropli 2M NaOH. Wylot probówki zatkać watą. Mieszaninę ogrzać do wrzenia małym płomieniem palnika, poruszając lekko probówkę podczas ogrzewania. Zwilżony wodą destylowaną uniwersalny papierek wskaźnikowy zbliżyć do wylotu probówki. Zmiana barwy papierka na zielona świadczy o obecności jonu NH₄⁺. Wyczuwa sie charakterystyczny zapach amoniaku.

Reakcja z odczynnikiem Nesslera - zasadowy roztwór KdHgJ.l

Krople badanego roztworu umieścić w probówce, rozcieńczyć ja 5-10 kroplami wody i dodać 3-5 kropli odczynnika Nesslera. W obecności jonów NH₄⁺ wytrąca sie czerwonobrunatny osad jodku tlenoaminorteciowego.

b) Wykrywanie jonów Na⁺ i Ca²⁺ na podstawie zabarwienia płomienia palnika

Wykonanie

Drucik platynowy zanurzyć w stężonym kwasie solnym i wyżarzyć do zaniku barwy płomienia. Następnie drucik zwilżony w stężonym kwasie solnym zanurzyć w badanym roztworze. Drucik wprowadzić do utleniającego płomienia palnika.

Obserwować zabarwienie płomienia. W przypadku zabarwienia płomienia: na kolor żółty -obecne sa w roztworze jony Na⁺; na kolor ceglastoczerwony - jony Ca²⁺.

c) Wykonanie reakcji charakterystycznych jonu Ca²⁺.

Reakcja ze szczawianem amonu fNH.ł.C.O,

Ca²⁺ + C₂0₄²'-* łCaC₂0₄

Wykonanie

Do 3-4 kropel badanego roztworu dodawać po kropli roztwór (NH*)₂C₂0₄ aż do wytracenia się osadu. Następnie dodać 1-2 krople NH₄OH oraz 1-2 krople nadmiaru odczynnika. Ogrzać wszystko na łaźni z wrzącą woda do wytracenia się osadu.

Zadanie 4,

Analiza jakościowa soli Fe(NO,V,

(wykonuje w formie demonstracji prowadzący zajęcia)

a)    obserwacja zabarwienia roztworu soli;

b)    zachowanie się soli podczas stapiania z perlą fosforanową;

c)    badanie odczynu roztworu soli;

d)    stwierdzenie obecności jonu amonu NH₄⁺;

e)    stwierdzenie obecności jonu żelaza Fe³⁺;

f)    usunięcie kationu z badanego roztworu;

g)    identyfikacja anionu.

a)    Obserwacja zabarwienia roztworu soli.

b)    Zachowanie się soli podczas stapiania z perłą fosforanową.

Wykonanie

Koniec drucika platynowego zagiąć w uszko i nabrać na nie kryształki Na₂HPO„ - 12H₂0. Kryształki ogrzać w płomieniu palnika do momentu, aż w uszku drucika utworzy się przeźroczysta perełka. Następnie zanurzyć otrzymaną perełkę w badanej soli, wprowadzić drucik do