kscan
37

8

rozdział

Spektrometria

atomowa

8.1. Wstęp

■-Spektrometria atomow^jest metodą analityczną opartą na interpretacji widm atomowycTTi wykorzystującą ilościowe zależności między przejściami elektronowymi a oddziałującą na nie energią. W wyniku oddziaływania promieniowania elektromagnetycznego z wolnymi atomami otrzymujesię,zarów-no w przypadku absorpcji, jak i w przypadku emisji, główmy ^ldma liniowb. Dla zakresu UY—Yis promieniowania powstanie tych (^ld^j^Twymkiem przejść elektronów walencyjnych między określonymi poziomami energetycznymi. Badanie widm elektronowych wolnych atomów pozwoliło na wyjaśnienie wielu zagadnień związanych z budową atomu, a z kolei znajomość budowy atomu pozwala na interpretację widm atomowych i wyciąganie

wniosków o charakterze analitycznym.

C Poziomy energetyczne elektronów w atomie^ można opisać za pomocą czterech liczb kwantowych:

1)    głównej liczby kwantowej n, gdzie n = 1, 2, 3,... (kolejnym n odpowiadają powłoki K, L, M,...), definiującej główny poziom energetyczny elektronu wobec jądra,

2)    pobocznej (orbitalnej) liczby kwantowej /, gdzie / = 0, 1... n — 1 (kolejnym l odpowiadają podpowłoki    d, /),-

3)    magnetycznej liczby kwantowej m, gdzie m przybiera wartości od —1 do +1,

4)    spinowej liczby kwantowej s, przy czym s = ± \/2*~

Muszą być spełnione dwa kryteria dotyczące (konfiguracji elektronów w każdym atomie:

1)    orbitale są obsadzane przez elektrony według wzrastającej energii, poczynając od energii najniższej;

2)    obowiązuje zakaz Pauliego, zgodnie z którym w atomie nie mogą znajdować się dwa elektrony mające takie same cztery liczby kwantowe — czyli elektrony muszą różnić się między sobą przynajmniej jedną liczbą kwantową.

144