Obraz (1154)

284

c.d. Tabeli 11.1

-CN	cyjanowa	CHjCN	etano nitryl
-NC	izocyjanowa	CHiNC	izocyjanek metylu
-NCO	izocyjanianowa	CHjNCO	izocyjanian metylu
-NCS	izotiocyjanianowa	CHjCNCS	izotiocyjanian met y lu
«=NOH	hydro ksyiminowa	CHjCH=NOH	oksym etanalu
-NHNH?	hydrazynowa	CHjNHNHj	metylohydrazyna
-CONHj	amidowa	CHjCONH2	amid kwasu octowego
^NH ^NHj	amidynowa	^NH ch3c ^3 nh2	acetamkłyna
-CONHOH	hydro ksamowa	CH3CONHOH	kwas acetohydroksmowy
-N3	azydowa	CHjNj	azydek metylu
-NHCNH, II NH	guanidyno wa	CH3NH«jjNH2 NH	metyloguanidyna
-N-N-	azowa	CHjN-NCH,	azo metan
0	azoksy	CHjN*NCH, 0	azoksymetan
-n2	diazowa	CH2N2	diazo metan
-n;	diazoniowa	w;	kation fenylodiazoniowy

11.1. Wzory i nazwy związków nitrowych

Obecność grupy nitrowej zaznacza się w nazwach za pomocą przedrostka nitro-. Kilka przykładów dostatecznie wyjaśnia tworzenie nazw związków nitrowych.

2,4,6-trinitrofenol (kwas pikrynowy)

Br

3-bromonitrobenzen

m-bromonitrobenzen

CH3CHCH3

N0₂

2-nitropropan

NO. mo

1.8-dinitronaftalen

N0₂

2.4-dinitro-l-naftol

11.2. Budowa elektronowa grupy NO2 i polarność związków nitrowych

Atom azotu w grupie nitrowej jest w stanie hybrydyzacji sp² i zgodnie z tym tworzy trzy wiązania (jedno z atomem węgla i dwa wiązana N-O). Po utworzeniu tych wiązań przy atomie azotu pozostają dwa elektrony na orbitału p prostopadłym do płaszczyzny wiązań <j a przy każdym z atomów tlenu znajduje się orbital p zawierający jeden elektron. W takiej sytuacji utworzenie dodatko-