Picture8 (3)

Picture8 (3)



40

[Fc(H20)6]2+

3 d    4s


4p


4 d



o o

h2o h2o h2o h2o m2o ii2o


o o


o o


o o


o o


o o


Wiązania jonu kompleksowego mają strukturę dwupiramidy tetragonalnej, będącej skutkiem hybrydyzacji spid2. Kompleks zawiera 4 niesparowane elektrony i wykazuje silny paramagnetyzm. Jest to kompleks o tzw. wysokim spinie i jest on mniej trwały. Cząsteczki wody mogą być łatwo zastępowane przez inne ligandy o silniejszym polu, np. jony cjankowc CN" lub cząsteczki amoniaku NII3.

Jon żelazowy Fe” tworzy także jony kompleksowe. Jego struktura elektronowa jest następująca:

Fe3+ 3s2


tł fł


Ay



Występuje w nim 5 niesparowanych elektronów. Z jonami CN tworzy jon kompleksowy heksacyjanożelaza (III):

fFe(CN),,]


3 d


4a-


4P


o o


o o


o o


o o o o o o


CN CN


CN"


CN" CN" CN"


W jonie tym występuje 1 elektron niesparowany, co jest powodem jego paramagnetyzmu oraz stosunkowo mniejszej trwałości. Efektywna liczba atomowa wynosi 35. Jon ten działa utleniająco. Polega to na przyłączaniu 1 elektronu i utworzeniu pary z niesparowanym elektronem w orbitalu d.

Z cząsteczkami wody jon Fe” tworzy jon heksaakwa żelaza (III) o strukturze:

|Fe(lI20)6]3+

4s



4P


o o

h2o h2o ii2o h2o m2o 11,0


o o


o o


4 d

o o

o o

o o


Jon wykazuje silny paramagnetyzm. Wskutek hybrydyzacji sp\l powstaje struktura dwupiramidy tetragonalnej. Efektywna liczba atomowa wynosi 35,

Jon kobaltawy Co2' (liczba atomowa Co wynosi 27) o siruktmzc

Co

3</7

4.y

W

U

A

A

A

tworzy z jonami cjanowymi CN jon kompleksowy heksacjanokoba o strukturze dwupiramidy tetraedrycznej (hybrydyzacja <1 sp')\

[Co(CN)ń]4


3 d


As


3.*


W


o o


o o


o o


o o o o o o


CN CN


CN


CN CN CN


Efektywna liczba atomowa wynosi 37. Pojedynczy elektron może by*, la dawany przez kompleks aż z orbitalu 5s (duża odległość od jądra) Ki działa redukująco oddając ten elektron i jon Co" przechodzi w nim w p Kompleks Co1' ma efektywną liczbę atomową 36 i jest trwały.

Jon miedziowy Cu (liczba atomowa Cu wynosi 29) ma strukturę

Cu24    3/


Jon ten koordynuje 4 cząsteczki amoniaku NIK i powstaje jon komp tetraamina miedzi (II) o wzorze |Cu(Nlli)t| i strukturze:

[Cu(NH,),t]2*    3/    4.v

o o

NH3 Nit,


4p

o o


Nil, Nil,

efektywna liczba atomowa wynosi 35. Jon ma strukturę płaską w cieki dyzacji ilsp Może działać utleniająco przyłączając I elektron. W cli Cu przechodzi w jon Cu1'. Kompleks Cu1 z 4 cząsteczkami amoi strukturę tetraedru wskutek hybrydyzacji sp :

|Cu(NHj),|| ’

3i/

N

W

U

H


As

o.o

Nil


O o


o o


o o


Nil. Nil, Nil


Nap zęscicj spotykane linami) zależnie od siły swejto pola można nslai stępuląi s szelep


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Chemia5 Chemia nieorganiczna, wykłady. (2)    C02 + H20    H2CO3
Picture3 40 zasadowe. Zależy to od wartości stałych dysocjacji produktów będących słabymi elektroli
DSC00400 2 Q*T mm.! va I g B &Oc£ęx tjterf& A O i r 3? ■w... ^ t.^40^ 2- fc T W-e>có j
logika (21) 40.- 40.- ■ odpowiedziała pani Teresa. 4p. -Co to jest „piernik”? - zapytał Karol swoją
WUYS1KIC KOHORTY OOttYWAfc} Sl{WNCOZIBEOGOOZ. 1&40 fc.03 13.05 2Ł07 IŁOH
46651 t36F08 (40) * f * t i t f * i * * t * t x i * * 9 A . * * * * 9 * X * * * * * i * fc
IMG 1501131601 Wpływ wielkości ziarna Zależność Haila-PełchaR.= Wielość ziarna [umj 110 40 16 10 «
[i202]((fc 2[H20] + fc3[I D(fc+ k2) -k2k 2[H20]) = M2UO3][l ][Hł]1,    ,_M2HO3HI ][HM
DSCF5704 C ~ 50 WU i onżŁL ka - t(f-( ke*r fZJ = I 0,f 40 fc-J kSĘ. rt*s ho. = J<U, :f- a - Jlcff

więcej podobnych podstron