107668

[i₂0₂]((fc ₂[H₂0] + fc₃[I D(fc+ k₂) -k₂k ₂[H₂0]) = M2UO3][l ][H^ł]¹

,    ,_M2HO3HI ][HM¹_

¹ 2 21 (fc ₂[H₂01 + k₃[I ])(*_, + fc₂) - fc₂fc ₂[H₂0]

Przyjmując: Ac_₂[H₂0] » Ac₃[I“]

^■feztlOą ][■ ][H¹ ]^{2 3 4} k-₂[H₂0](k_, + fc₂)-*2fc-2[H20]

^[l202l=rofei^[,03'^1[rltH+12

Szybkość reakcji zależy od etapu najwolniejszego - reakcja (c): v-——— = fc₃[I₂0₂][l ]

Podstawiając wyrażenie na [I2O2I otrzymano:

"-‘■rprTra™ '

k\k₂

^k~^k3'k ,k ₂[H₂0]

v = t[ioj][r ]^{5 6}[h*]¹

Rząd reakcji: r=l+2 + 2 = 5

Równanie kinetyczne wyznaczone według mechanizmu drugiego nie jest zgodne z równaniem kinetycznym wyznaczonym doświadczalnie, co wyklucza go z możliwych mechanizmów reakcji.

1

Wnioski.

2

•    Równanie kinetyczne ma postać: v = k • [I0₃^-] • [I ) • [H⁺]¹.

3

•    Stała szybkości badanej reakcji wynosi k = (2,91 ± 0,32) • 10⁷ (mol • dm“²)    • s *.

4

•    Można wnioskować, że możliwymi mechanizmami są mechanizmy 1 i 3, ponieważ

5

równania kinetyczne wyznaczone według tych mechanizmów są zgodne z równaniem

6

kinetycznym wyznaczonym doświadczalnie. Mechanizm I jest bardziej prawdopodobny gdyż jego cząsteczkowość jest mniejsza od cząsteczkowości

7

mechanizmu III.