skan0289

292 Elektrochemia

Tabela 6.9

i	/[M]		Ig y±	y±	c [M]	A ■, = C/_! - Ci
				1	1,889 • Hr^3
2	3,567 • 1(T^2	0,1889	-0,1617	0,689	1,316- 10"^3	5,73 • JO”^4
3	3,395 • 10~^2	0,1843	-0,1584	0,694	1,334 -10~^3	-1,75 • 10~^5
4	CN 1 O o o m	0,1844	-0,1585	0,694	1,333 • 10~^3	5,53-10'^7

Tabela 6.10

Roztwór PbF2	7[M]	Y±	c[ M]
w wodzie	6,882 • 10-^3	0,823	2,294 • 10-^3
w 0,01 M KN03	1,745-10'^2	0,761	2,483 • Hr^3
w 0,01 M NaF	1,134-10'^2	0,798	4,470 • 10“^4
w 0,01 M Pb(N03)2	3,400-10”^2	0,694	1,333 -10-^3

W ogniwie stężeniowym z przenoszeniem, np.

-Ag|AgN0₃(c₁) | AgN0₃(c₂)| Ag+,

do reakcji elektrodowych dochodzą procesy przenoszenia jonów przez bezpośrednią granicę zetknięcia roztworów elektrolitów (tu w postaci porowatej przegrody i).

Przeniesienie 1 F ładunku w obwodzie zewnętrznym ogniwa jest efektem reakcji elektrodowych (dla 1 mola jonów):

- : Ag = Ag⁺ (c!) + e,

+ : Ag⁺ (c₂) + e = Ag,

stąd reakcja ogniwa

Ag⁺(c₂) = Ag⁺(c₁),    (a)

oraz procesów przenoszenia przez granicę (zob. rys. 6.4)

/+Ag⁺(c₁) = t+Ag⁺(c₂),    (b)

?_N0₃ (c₂) = /_N0₃ (cą).    (c)

Suma (a) + (b) + (c) stanowi całkowity proces zachodzący w ogniwie i będący źródłem SEM. Zapisujemy go jako równanie, po uporządkowaniu względem stężeń (pamiętając, że 1 - /+ = /_):

r_Ag⁺(c₂) + /_N0₃ (c₂) = /_Ag⁺(c₁) + /_N0₃ (cą).