skan0297

300 Elektrochemia

300 Elektrochemia

^nh₄oh

^aNH₄

pA'_b = pOH + lg

skąd, po uwzględnieniu (6.66), otrzymuje się

pH = pA_w - pA_b + lg

^aNH₄OH

^NHj

(12)

W obecności całkowicie zdysocjowanej soli, NH₄C1, mamy

^cNH4 ⁼ (^c’NHt)soli ⁺ (⁶'NHJ)nH₄OH ^{= c}soli ^{+ c}OH~>

a stąd

(13)

(14)

(^ć'soli ^{+ c}OH“) ^aNH₄ ~ _r® 7±>

natomiast

^aNH₄OH

Identycznie jak w punkcie b), c_OH- (tu oznaczone przez x) oraz ^wyznaczymy z wyrażenia

_ ^aNH| ^aOH~ _ (Csoli ⁺ *)*y± ^b ^nh₄oh    (c_z-x)c®

Wyniki obliczeń w arkuszu kalkulacyjnym pokazano w tab. 6.14.

Tabela 6.14

7	/[ M]	log y±	y±	A	^xi [M]	PH
1			1	1,001 • 10^-2	1,778 • 10^-5	9,246
2	0,100	-0,12232	0,755	3,247 • 10^-3	3,122- 10^-5	9,369
3	0,100	-0,12233	0,755	3,247- 10^-3	3,122 - 10^-5	9,369

Dla i = 3, zarówno .r, jak i y± są już praktycznie stałe, a do obliczenia pH korzystamy wprost z równania (6.66):

pH =    pK„- pOH = pK_w + lg ^r= 13,997 + lg

3,122 -10-⁵ - 0,755

= 9,37.

W obliczeniach przybliżonych korzysta się ze wzorów (12)—(14), pomijając stężenie jonów OH^-, jako bardzo małe w porównaniu ze stężeniem soli czy zasady, oraz przyjmuje się, że y± = 1. Wówczas wyrażenie (12) przybiera postać