skan0299

302 Elektrochemia

ba rodzajów cząstek, które należy wziąć pod uwagę, wynosi 5 (ET, OH^-, HA^-, A^2- i H₂A), niezbędnych jest 5 równań, zatem oprócz równań (6.74) i (6.75), czyli

(1)

(2)

(3)

(4)

[H⁺][HA^-] ^Kl [H₂A]c® ’

[H⁺][A²~j ^Kl [HA^-] c®

należy uwzględnić iloczyn jonowy wody

[H⁺][OH~]

^Kw (c®)²

równanie bilansu kwasu

c = [H₂A] + [HA-] + [A²-], a także warunek elektroobojętności

[H⁺] = [HA^-] + 2 [A^2-] + [OH^-].    (5)

W równaniach (1)—(3) użyto stężeń zamiast aktywności, zakładając, że roztwór jest na tyle rozcieńczony, aby można było przyjąć współczynniki aktywności za równe 1.

Z równania (1) otrzymuje się wyrażenie

[H₂A] =

[H⁺][HA^-]

K_{c®

(6)

a z równania (2)

[A²-]=K₂

[HA^-]

[H⁺]

(7)

Po wstawieniu (6) i (7) do wzoru (4) otrzymuje się

c

[H⁺][HA^-]

K]C®

+ [HA ] + K₂

[HA^-]

[H⁺]

(8)

skąd

[HA^-] =

[H⁺] K] c®

K₂c® ' [H⁺]

(9)

+ 1 +