28705 IMG03 (5)

C W I C Z E NIE 5

PROCESY ELEKTROCHEMICZNE

Metale wykazują różną aktywność podczas reakcji z kwasami w roztworach wodnych. Na podstawie doświadczeń chemicznych ustalono szereg aktywności metali, zwany również szeregiem elektrochemicznym. W szeregu tym znalazł się także niemetal - wodór, w stosunku do którego ustalono aktywność innych metali, mierząc potencjały poszczególnych metali względem potencjału elektrody wodorowej, której potencjał przyjęto jako równo 0.

(-) K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Bi, Cu, Hg, Ag, Pt, Au (+)

Powyższy szereg ustalono według malejącej aktywności, a więc każdy metal leżący bliżej początku jest aktywniejszy od metali znajdujących się po praw ej stronie.

Przykłady reakcji w ypierania wodoru ilustrują równania:

Zn +2HCL -> ZnCl 2 + H2

Fe +H₂S0₄ -> FeSC>4 + H₂

Reakcje wypierania wodory z kwasów można przedstawić jonowo:

Zn + 2H H Zn²⁺+ H₂