37299 IMG05 (6)

ĆWICZENIE 5

PROCESY ELEKTROCHEMICZNE

Metale wykazują .rośną aktywność podczas reakcji z kwasami w roztworach wodnych- Na podstawie doświadczeń chemicznych ustalono szereg aktywności metali, zwany również szeregiem elektrochemicznym. W szeregu tym znalazł się także niemetal - wodór, w stosunku do którego ustalono aktywność innych metali, mierząc potencjały poszczególnych metali względem potencjału elektrody wodorowej, której potencjał przyjęto jako równo 0.

(-) K. Na. Mg. Al, Zn. Fe. Ni, Sn, Pb, H, Bi, Cu, Hg, Ag, Pt, Au (+)

Powyższy szereg ustalono według malejącej aktywności, a więc każdy metal leżący bliżej początku jest aktywniejszy od metali znajdujących się po prawej stronie.

Przykłady reakcji wypierania wodoru ilustrują równania:

Zn+2HCL-»ZnCl₂ + H₂

Fe +H2SO4 FeS0₄+ H₂

Reakcje wypierania wodory z kwasów można przedstawić jonowo:

Zn + 2H ^j>Zq²⁺+ H₂

Fe + H2SO4 ■) FeS04 ⁺ H₂

Elektrony przemieszczają się od atomów metalu do jonów wodorowych i w efekcie Dostai kationy metalu oraz wodór Metale leżące ™    ^ '" ^elekcle P⁰^

elektrochemir7nvm    , ^z^^ce P° P^{ravN e}j strome wodoru w szereg

S TiTJ T!,^{erają 0ra z hvasów}- pmtlad reakcja Cu - HC1 ni, ,1 ° ^d0datmm, P°^tenc-'^ale nonnalnym. Miedź i srebro mogą natomias

oa7owv wnrf ■    enowymi utleniającymi, ale jako produkt nie wydziela sie wówczas

gazowy wodor, na przykład:    *    *

Ag + 2HNO3 “>AgN0₃ + N0₂ + H₂0 Cu + 2H2SO4 -> CuSOi + SO: ¹ 2H:0

Przykładem reakcji, w które; wodór wypiera mniej od siebie aktywny metal, może być: H₂ + 2AgNC>3 -> 2Ag- 2HN0₃

Wszystkie metale lezące w szeregu aktywności przed wodorem wypierają ² ku.bCM. Litowce i berylowce, stojące na początku szeregu elektrochemicznego. »ypicra« t wodór z łatwością nawet z wody. tworząc przy tym odpowiednie wodorotlenki, a 1 kra/m rea^ bardzo gwałtownie. Jony tych metali są trwale i trudno ulegają atomów. Następujące po nich metale    i tadro

ostatnie w szeregu nie reagują an. z tlenem, ani z *edą. <« '•>    •«