83858 scan0010

1

Ćwiczenie nr 3

OZNACZANIE TWARDOŚCI WODY I JEJ DEMINERALIZACJA

NA JONITACH

Celem ćwiczenia jest poznanie cech wody naturalnej ważnych ze względu na zastosowania przemysłowe. Zdobycie praktycznych umiejętności w zakresie demineralizacji wody techniką jonitową.

Patrz rozdział „Woda w przyrodzie” i „Woda w przemyśle”

WYKONANIE ĆWICZENIA:

Demineralizację wody, zawierającej rozcieńczony siarczan wapnia, przeprowadzić na kolumnie z kationitem wodorowym i amonitem wodorotlenowym wg rys 1.

Siarczan wapnia, sól mocnego kwasu siarkowego i mocnej zasady wapniowej ulega całkowitej dysocjacji na jony wg reakcji: CaS04 —> Ca²⁺ + SO4²’

Rys. 1. Proces demineralizacji wody zawierającej siarczan wapnia na silnie kwaśnym kationicie wodorowym i silnie zasadowym amonicie wodorotlenowym.

Podczas usuwania z wody siarczanu wapnia na kolumnie kationitowej i amonitowej zachodzą reakcje zapisane poniżej.

Na kationicie wodorowym następuje wymiana wszystkich kationów na jon wodorowy.

2 Kt-H    + p₄²'::r Kt*-Ca + 2 if + S0₄²'

Po przejściu przez kolumnę z kationitem otrzymuje się w wodzie rozcieńczony kwas siarkowy.

Na drugiej kolumnie, zawierającej amonit wodorotlenowy, aniony z roztworu zostają wymienione na jony wodorotlenowe,

2 An-OH + S0₄' + 2 (f = An₂S0₄ + 2 OH' + | H~

W wycieku po przejściu wody przez oba jonity, jony wodorowe łączą się z jonami wodorotlenowymi na niezdysocjowane cząsteczki wody: