84725 str (164)

3.121.    Oblicz masę wody powstającą podczas spalania wodoru w tlenie, jeśli do reakcji użyto 50 dm³ wodoru i 50 dm³ tlenu odmierzonych w warunkach normalnych.

3.122.    Janek, Franek i Zosia otrzymywali wodorotlenek sodu. Janek użył do tego celu 15 g sodu i 20 g wody, Franek odwrotnie - 20 g sodu i 15 g wody, Zosia zaś wrzuciła 10 g tlenku sodu do 10 g wody. Oblicz, które z nich otrzymało najwięcej wodorotlenku i jaka była jego masa.

3.123.    Andrzej, Agata i Kasia postanowili napełnić balony wodorem. W tym celu Andrzej użył 10 g magnezu i 35 g kwasu solnego, Agata 30 g cynku i 20 g kwasu siarkowe-go(VI), Kasia zaś 10 g sodu i 12 g kwasu ortofosforowego(V). Oblicz, które z nich uzyskało największą objętość wodoru i podaj, jaka to była objętość w warunkach normalnych.

3.124.    Postanowiono otrzymać takie same objętości wydzielonych gazów: tlenu, wodoru i dwutlenku węgla. W tym celu Adam ogrzewał 6,02 • 10²² cząsteczek tlenku rtęci(II), Sebastian użył 4 g cynku i 40 g kwasu solnego, Zosia spaliła 2 g węgla, używając do tego celu 1,12 dm³ tlenu. Którzy z nich otrzymali takie same objętości gazu i jaka to była objętość w warunkach normalnych?

★    3.125. Uczniowie postanowili spalić pierwiastki: siarkę i magnez. W tym celu uczeń

A użył 0,602 • 10²² atomów siarki i 1,067 dm³ powietrza. Natomiast uczeń B użył 0,6 g magnezu i 0,35 dm³ tlenu. Oblicz, czy otrzymali takie same liczby moli produktów spalania i podaj, jakie to były liczby moli. Wszystkie objętości odmierzono w warunkach normalnych.

3.126. Spalono katalitycznie amoniak, otrzymując w wyniku reakcji tlenek azotu(II) i wodę. Oblicz objętość tlenku azotu(II), jeśli do reakcji użyto 22,4 dm³ amoniaku i 47,4 dm³ tlenu. Wszystkie objętości odmierzono w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury.

★    3.127. Spalono 1 dnr³ mieszaniny zawierającej (% obj.) 20% C0₂, 70% H₂, 10% N₂, zuży

wając do tego celu 0,4 dm³ tlenu. Czy tlenu wystarczyło do spalenia całej mieszaniny? Wszystkie objętości odmierzono w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury.

3.128.    Do reakcji użyto 5 moli kwasu siarkowego(VI) i 2 mole tlenku żelaza(III). Oceń, której substancji użyto w nadmiarze, a następnie oblicz masę powstałej soli.

3.129.    Przeprowadzono reakcję pomiędzy 3 molami kwasu solnego a 1 molem węglanu sodu. Oblicz objętość wydzielonego dwutlenku węgla.

3.130.    Przeprowadzono reakcję strącania ortofosforanu(V) wapnia, używając do tego celu 1 mola ortofosforanu(V) potasu i 1 mola chlorku wapnia. Powstały osad odsączono. Oblicz masy soli zawartych w przesączu.

★    3.131. Przeprowadzono reakcję pomiędzy 10,2 g siarkowodoru i 3,4 g amoniaku. Ustal, czy

w wyniku tej reakcji powstała wodorosól, czy sól obojętna oraz oblicz masę tej soli.

yV 3.132. Przeprowadzono reakcję pomiędzy 39,2 g kwasu ortofosforowego(V) i 8 g wodorotlenku sodu. Ustal, jaka sól powstała w wyniku reakcji oraz oblicz masę tej soli.

Zadania testowe 3.133. Wiedząc, że prawidłowa jest tylko jedna odpowiedź, rozwiąż następujące problemy:

1.    Celem otrzymania 2 g BaO należy utlenić:

a)    3,78 g baru,    c) 7,8 • 10²¹ atomów baru,

b)    0,14 mola baru, d) 0,00138 mola baru.

2.    2 dm³ amoniaku zawierają w warunkach normalnych:

a)    2 mole amoniaku, c) 0,9 mola amoniaku,

b)    1,52 g amoniaku, d) 2 g amoniaku.

3.10 g wodoru wydziela się podczas reakcji pewnej ilości wapnia z kwasem siarko wym(VI). Potrzebna ilość wapnia to:

a)    20 g wapnia,    c) 5 moli wapnia,

b)    400 g wapnia,    d) 10 moli wapnia.

4.    0,5 mola Fe(SCN)₃ ma masę:

a) 230 g,    b)    115 g,    c)    114 g,    d) 200 g.

5.    Przeprowadzono reakcję strącania osadu chlorku srebra, używając 20 g AgN(), Masa wydzielonego osadu wynosiła:

a) 16,9 g,    b)    143,5 g,    c)    14,35 g,    d) 17,5 g.

6.    Objętość S0₂ konieczna do reakcji z 20 g NaOH (jeśli wiesz, że powstaje siai czan(IV) sodu) wynosi w warunkach normalnych:

a) 3,3 dm³,    b) 22,4 dm³,    c)    11,2 dm³,    d) 5,6 dm³.

7.    Porównano liczbę moli cząsteczek zawartą w 10 g PbC0₃ z liczbą moli cząsle czek zawartych w 10 g Na₂C0₃ oraz 20 g A1₂(S0₄)₃:

a)    najmniej moli cząsteczek zawartych jest w 20 g A1₂(S0₄)₃,

b)    najwięcej moli cząsteczek zawartych jest w 10 g PbC0₃,

c)    najwięcej moli cząsteczek zawartych jest w 10 g Na₂C0₃,

d)    PbC0₃ ma liczbę moli cząsteczek większą niż A1₂(S0₄)₃.

8.    Oblicz objętość (w warunkach normalnych) tlenu potrzebną do całkowitego sp;i lenia 12 g C₂H₆, jeśli wiesz, że spalenie następuje do C0₂ i wody.

a) 17,92 dm³,    b) 31,36 dm³,    c)    15,68 dm³,    d) 42 dm³.

9.    Przeprowadzono reakcję zobojętniania wodorotlenku wapnia za pomocą kwasu azotowego(V). Liczba moli HN0₃ potrzebna do zobojętnienia 32 g wodorotlen ku wapnia wynosi:

a) 0,5 mola,    b) 0,43 mola,    c)    1 mol,    d) 0,86 mola.

10.    Gęstość chlorowodoru w warunkach normalnych wynosi:

a) 1,63 g/dm³,    b) 0,61 g/dm³,    c)    1,63 g/cm³,    d) 0,61 g/cm³.

4. Rozpuszczalność substancji i stężenia roztworów

Stężenie procentowe

Stężenie procentowe wyraża się wzorem:

( '

masa substancji n)/|tn*./c/onej całkowita iuii*.a io/iwom

1(10%

, czyli

^m- -100%

m,