Sprawozdanie nr 9
Oznaczanie chlorków metodą Mohra i Volharda
1)Oznaczanie chlorków metodą Mohra
Metoda ta polega na bezpośrednim miareczkowaniu obojętnego roztworu zawierającego jony Cl- , mianowanym roztworem AgNO3 w obecności K2CrO4 jako wskażnika. Po wytrąceniu Cl- , jony Ag+ reagują z chromianem a zabarwienie roztworu zmienia się z żółtego na czerwobrunatne. Metoda pozwala oznaczać chlorki w roztworach o pH 6.5 - 10.5.
Oznaczanie opiera się na reakcjach:
Ag+ + Cl- → AgCl↓
2Ag+ + CrO42- → Ag2CrO4↓
1 mol jonów Ag+ reaguje z 1 molem jonów Cl-
VAgNO3 = (1 próba - cm3 )(2 próba - cm3) śr. - cm3
XCl- = CAgNO3∗VAgNO3∗MCl- [g w próbie]
XCl- = mol/dm3 ∗ dm3 ∗ 35.45 g/mol =
2)Oznaczanie chlorków metodą Volharda
Metoda ta polega na wytrąceniu się chlorków poprzez wprowadzenie nadmiaru mianowanego roztworu azotanu srebra. Niezwiązane jony srebra odmiareczkowuje się roztworem NH4SCN. Wskaźnikiem są jony żelaza (III). Po wytraceniu jonów Ag+ pierwsza kropla nadmiaru dodanego roztworu tiocyjaninu tworzy z jonami żelaza (III) kompleks Fe(SCN)2+.
Zachodzą reakcje:
Ag+ + Cl- → AgCl↓
Ag+ + SCN- → AgSCN↓
Fe3+ + SCN- → Fe(SCN )2+
Objętość chlorków oblicza się z różnicy początkowej objętości AgNO3 i objętości odpowiadającej zużytemu roztworowi NH4SCN.
VNH4SCN = (1 próba- cm3 )(2 próba - cm3 ) śr. - cm3
XCl- = (VAgNO3∗CAgNO3 - VNH4SCN∗CNH4SCN)∗MCl-
XCl- = ( mol/dm3 ∗ dm3 - dm3 ∗ mol/dm3) ∗ 35.45 g/mol =