1

Dla 1 mola gazu doskonałego (jednotomowego) N — N _A , p V — RT,

stąd

|<E_k) - RT =kN_aT;

4r-*<^ck>    - §<^ek>-^kT - <-k>'!^kT

A

dla. 1 aza,ttti

dla- n frioU

dla. <Ł mola.

R/N_a =k (stała Bolzmanna)

- *-iCT^Ul/K

IzL

Równanie stanu gazu (Clapeyrona)

ok. 1834 r.

/c n. _ _3_ ^ R T¹ — / /    ^ ^e‘^^e''3^ta'

^    '    2.    Ktt/>ię.fTZna, —spetjajne, o?*³'

C/Z**    ( (J ) ru*

•z, £. z&jndt&ną Ck'o-Tia-

■s    t

p*n,i    /•*-*

joJ-ą < pftJfcetóĄ ^c

n V    J

- - —■ = 8,314-= R (uniwersalna stała gazowa)

T„    K • mol

pV = RT

pV = n RT

(dla 1 mola)

Jest to równanie empiryczne

•    dla stałej T ->

•    dla stałego p —>

•    dla stałej V -*

(dla n moli)

pV = const

— = const T

przemiana izotermiczna (prawo Boyle’a - Mariotte’a)

1662 r. 1676 r.

przemiana izobaryczna (prawo Gay - Lussaca)

1802 r.

przemiana izochoryczna (prawo Charłesa)

W w/w przypadkach zachodzi wymiana ciepła z otoczeniem

1789 r.

przemiana adiabatyczna - bez wymiany ciepła z otoczeniem

pV^x = const

dla tej przemiany też obowiązuje równanie stanu

•> dQ = C • m • dT = C ■ np • dT ; C- ciepło właściwe - miara pojemności cieplnej substancji; p - masa jednego mola

-    dla cieczy c większe niż dla ciał stałych (np. dla wody ok. 6,5 x większe niż dla stali);

-    dla gazów c_p > c_v (c_p - przy p = const, c_v - przy V = const)

Cpfj. - Cp

CP- C„* R

Q)    b)

	• • :• ^B		>	• - • B
	. • • .’		' :V^;; -1
	• • .

Ta * Tg . p_A * p_B    T_a = Tg , p_A = p_B

Fa* Fb    Fa= Fb

Rys.    Podukłady A i B: a) przed i b) po osiągnięciu stanu równowagi

termodynamicznej

Rów nowaga termodynamiczna - stan, do którego dążą wszystkie układy izolowane; nie ma w nim zmian makroskopowych

przemiana termodynamiczna równowagowa (idealizacja)-* układ nieskończenie (bardzo) powoli przechodzi przez kolejne stany równowagi od punktu P do punktu K; inaczej - guasistatyczna. procesy quasistatyczne są równocześnie odwracalne (przy braku dysypacji energii)

termodynamika fenomenologiczna - równowagowa (tą się zajmujemy)

- nierównowagowa