na podstawie jego położenia w układzie okresowym (C). | |||||
III. |
1. Reguła dubletu i oktetu. Podział wiązań ze względu na różnicę elektroujemności. Wiązanie jonowe |
15 |
♦ Podstawy teorii Lewisa-Kossela. ♦ Klasyfikacja wiązań (trójkąt wiązań). ♦ Pojęcie wiązania jonowego. ♦ Mechanizm powstawania wiązania jonowego. |
Uczeń zna (A) i rozumie (B); ♦ założenia teorii Lewisa-Kossela, ♦ pojęcia: wiązanie chemiczne i jonowe. Uczeń potrafi: ♦ interpretować trójkąt wiązań (przewidywać na jego podstawie przybliżony charakter wiązania) (D), ♦ opisać mechanizm powstawania wiązania jonowego (C). | |
2. Wiązanie kowalencyjne |
16 |
* Pojęcie wiązania atomowego. * Mechanizm powstawania wiązania atomowego. * Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane. * Mechanizm powstawania wiązania kowalencyjnego spolaryzowanego. * Charakter wiązania heteroatomowego a różnica elektroujemności tworzących je atomów. |
Uczeń zna (A) i rozumie (B): ♦ pojęcia: wiązanie atomowe, wiązanie kowalencyjne spolaryzowane. Uczeń potrafi: ♦ opisać mechanizm powstawania wiązania atomowego (C), ♦ opisać mechanizm powstawania wiązania kowalencyjnego spolaryzowanego (C), ♦ przewidzieć charakter wiązania w cząsteczce na podstawie skali elektroujemności Paulinga (D), ♦ porównać rodzaje wiązań w tlenkach i wodorkach pierwiastków III okresu (C), ♦ ilustrować budowę cząsteczek za pomocą wzorów kropkowych i kreskowych (C). | ||
3. Wiązanie wodorowe. Wiązanie metaliczne |
17 |
• Wiązanie wodorowe. • Asocjacja i warunki jej powstania. |
Uczeń zna (A) i rozumie (B): ♦ pojęcia: wiązanie wodorowe, asocjacja, wiązanie metaliczne, wiązanie koordynacyjne, |
11