39315 skanowanie0045

Na podstawie odczytanej z biurety objętości zużytego roztworu KMn04 obliczyć jgfli stężenie z dokładnością do 0,0001 mol/dm'.

Środki ostrożności

Roztwór manganianu(VII) potasu pozostawia trwałe ciemne plamy na odzieży. Roztwór kwasu siarkowego(VI) jest żrący.

Postępowanie z odpadami

Roztwór kwasu szczawiowego w zlewu* można zostawić dla innych osób wyko* nujących to samo ćwiczenie lub wylać ] do zlewu. Zawartość kolby po miarccH kowaniu wylać do pojemnika na zlewa soli metali ciężkich.

Przykładowe obliczenia.

Zadanie: Obliczyć dokładne stężenie roztworu manganianu(VII) potasu, jeśli na mlinffl kowanie 20,00 cm³ roztworu kwasu szczawiowego o stężeniu 0,0300 mol/dm¹ /iifyłe 19,50 cm³ roztworu manganianu(VII).

1. W 1000 cm³ roztworu H₂C₂0₄ o stężeniu 0,0300 mol/dm³ znajduje się 0,0300 czystego chemicznie kwasu, zatem w 20,00 cm³ powinno się go znaleźć

1000 cm³.    0,0300 mola jgjMg 20^0300 =(,,000600 = 6,0,).

20,00 cm³ -—    11    ¹⁰⁰⁰

cm³ • mol ,

2. Zgodnie z równaniem reakcji: 2 Mn0₄ + 5 C₂0₄" + 16 H⁺ -> 2 Mn²⁺ + 10 CO. + H 5 mol jonów C₂0₄¹ odpowiada 2 molom KMn0₄, zatem 6,00 • 10^-4 mola kwasu (j wiowego odpowiada:

.Els

2 mole Mn0₄' — 5moliC₂Of    6,00 10"⁴-2 W „„ Ul

ly X>2    * J.U

x,    — 6,00 • 10‘⁴ mola    ^b «

w®wmm _{= mo}|

mol

3. 2,40 • 10^-4 mola KMn0₄ znajduje się w 19,50 cm³ roztworu, zatem w 1 dm³ znajduj* I

2,40 • 10"⁴ mola KMn0₄ — 19,50 cm³ roztworu    2,40 • 10'⁴ • 1000

,    =>x,=--=

. x₃    — 1000 cm roztworu    19,50

[mol - cm³

= 0,0123 I——= mol

KMnO,

Zatem stężenie mianowanego roztworu KMn0₄ wynosi 0,0123 mol/dm³.

Pytania dodatkowe

1.    Wytłumacz, dlaczego podwyższona temperatura wymagana jest tylko w począł Iw iwtf} fazie miareczkowania.

2.    Czy w tym ćwiczeniu zamiast kwasu siarkowego!VI) może zostać użyty kwas wiliiyf Odpowiedź uzasadnij.

1,1.2. Oznaczenia manganomctryczne

Uili/ynnjki

|(l% roztwór kwasu siarkowego(VI), mianowany roztwór KMn0₄.

Ifodkl ostrożności

M< isfilwór manganianu(VII) potasu pozo-Dlawla trwałe ciemne plamy na odzieży. Hu/, twór kwasu siarkowego(YI) jest żrący.

Szkło

Kolba stożkowa (200-300 cm^{1 2}), biureta z mianowanym roztworem KMn0₄, cylinder miarowy (50 cm²).

Postępowanie z odpadami

Zawartość kolby wylać do pojemnika na zlewki soli metali ciężkich.

Przykładowe obliczenia.

Zadanie: obliczyć ilość gramów jonów szczawianowych zawartych w otrzymanej próbce, Jeśli na jej zmiareczkowanie zużyto 12,5 cm² roztworu manganianu(VII) potasu o stężeniu

0. 0123 mol/dm².

1.    W 1000 cm² roztworu KMn0₄ o stężeniu 0,0123 mol/dm² znajduje się 0,0123 mola czystej chemicznie soli, zatem w 12,5 cm² powinno się go znaleźć:

1000 cm² m 0,0123 mola |    * 12^0123 ₌    ^ _m ^. ₁₀-1BfcfflJ§J

12,5cm² — *i    1000    L ^Cm

2 mole MnO* -—£5 moli Cj Oj" i, 54 ■ 10'³ mola MnOI '$L§ x₂ ,

>Xi =

_ Ł54 • 5 _

= 3,85 -10"

mol ■ mol mol

= mol

Odpowiedź: W próbce znajdowało się 0,0339 g jonów szczawianowych.

mol-g

mol

lmolC₂Of —88,02 3,85 •10’⁴ molaC-Oj^- — x₃

’    2    4    ⁹

335 10_!-88,02 _=0i0339

1

Zgodnie z równaniem reakcji: 2 MnO" + 5 C₂0₄" + 16 H*-> 2 Mn²⁺ + 10 C0₂ + 8 H₂0 5 moli jonów CjO," odpowiada 2 molom KMn0₄, zatem 1,54 • 10^-4 mola mangania-nu(VII) odpowiada:

2

1 mol jonów szczawianowych ma masę 88,02 g, a zatem 3,85 • 10"⁴ mola będzie mleć

3

masę: