67462 Obraz8 (31)

67462 Obraz8 (31)



miareczkowania 10 cm3 0,1 M roztworu FeS04 za pomocą roztworu KMn0s o stężeniu 0,02 M (rys. 6.1). Dla ułatwienia obliczeń założono, że stężenie jonów wodorowych w układzie wynosi 1 M oraz tak dobrano stężenia reagujących ze sobą jonów, aby 1 cm3 jednego odczynnika reagował z lcm3 drugiego.

W trakcie oznaczenia zachodzi następująca reakcja:

|ff§ + Mn04‘ 18H30+ * 5Fe3+ + Mn2* + 12H20


1500

1300

^ 1100-111

900 700 500 i

0 10 20 V[cm3] KMn04

Rys. 6.1. Krzywa miareczkowania 0,1 molowego roztworu FeSO< 0,02 molowym roztworem KMnO<

W pierwszym etapie przed dodaniem roztworu KMnC>4 potencjał układu jest równy potencjałowi normalnemu układu Fe3+/Fe2+. W trakcie dodawania odczynnika miareczkującego w roztworze miareczkowanym zmniejsza się zawartość jonów żelaza(Il) i zwiększa się zawartość jonów żelaza(III). To znaczy, że potencjał układu zmienia się wraz ze zmianą stosunku stężeń formy utlenionej (Fe3*) do formy zredukowanej (Fez+):

[Fe3*]

Stosunek stężeń —^ można obliczyć z liczby moli poszczególnych [Fe ]

form w roztworze lub ze stężeń molowych.

W punkcie równoważnikowym reakcji następuje zrównanie wartości potencjałów układu Fe3+/Fe2+ oraz Mn04'/Mn2+. Porównując potencjały obu układów otrzymujemy następującą zależność:

(6.1.2)


E = E,


Fe3+/Fe


0,059,    [Fe3+]


-Fe3+/Fe2+ MnOJ/Mnz+

gdzie potencjał redoks układu MnO ~Ą /Mn2+ oblicza się ze wzoru:

E = E°


MnO;/Mn2+ 5


| 0,059 lo£[MnQ4][H3Q+]8


[Mn2+]


(6.1.3)


Po podstawieniu równań (6.1.1) i (6.1.3) do zależności (6.1.2) otrzymuje się zatem:

0    0,059    [Fe3*]

PR ^FeJ+/Fe2+ i 1 g[Fe2*]

„o    . 0,059, [Mn04][H30*]8

= c ____nj +—r-^iog-


(6.1.4)


'MnOJ/Mn2+ 5


[Mn2*]


Ponieważ liczba elektronów oddanych przez reduktor musi być równa liczbie elektronów pobranych przez utleniacz, należy odpowiednio dobrać współczynniki. Jak wiadomo z równania reakcji, w trakcie redukcji jonu Mn(V do jonu Mn2* bierze udział 5 elektronów, natomiast w reakcji utleniania jonu Fe2* do jonu Fe3* tylko jeden elektron, można więc zapisać następującą zależność:

173


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Obraz8 (31) miareczkowania 10 cm3 0,1 M roztworu FeS04 za pomocą roztworu KMn0s o stężeniu 0,02 M (
File0003 kolbę, dodać dokładnie 10 cm3 roztworu szczawianu sodowego <1.1 > i na gorąco miarecz
(1939) 23 0,1 g manganu. Ponieważ rozprowadzenie równomierne 10 cm3 roztworu w 1 kg
8.27.    Do 90 cm3 nasyconego roztworu CaSQ* dodano 10 cm3 0,1 M roztworu
img086 (13) kolb dodać kolejno po 10 cm3 roztworu aldehydu 4-dwumetyloaminobenzoesowego, zmieszać i
1460101a647327841146707442058 n 1.    He cm3 roztworu H2SO4 o stężeniu 96% i gęstośc
img340 207 ki należy wlać analogiczną ilość kwasu siarkowego(VI) dokładnie zmieszaną z 10 cm3 roztwo
CCF20140426001 3. Zmieszano 10 cm3 0,01-molowego roztworu chlorku magnezu z 10 cm3 roztworu amoniak
pomoc spr 3 Wykonują studenci: Do rozpuszczonego alginianu (20 ml) dodaje 1 podgrupa 10 ml roztworu
42 A. KOZIK [10] lumny roztworami o różnym stężeniu ligandu rozpuszczalnego strefowym wymywaniu
DSC02191 b) Zmieszano 100 cm3 roztworu CaCI2 o stężeniu 0,001 mol/dm3 i 100 cm3 roztworu Na2C03 o st

więcej podobnych podstron