80955 Obraz6 (9)

dorew«ni« lub poddaj* ii« reakojl z ban zenem', w wyniku ktdrej powstaję slkllobenzsny:

i

«0

H3

T* ostatni* w reakcji s kwa**a siarkowy* przekształcają się w kwasy al-kiłpbSnzanosulfenowe, których sole sodowa stanowię najważniejszą'grupę syntetycznych Środków powierzchniowo czynnych.    •«. -

Alkany o wisikoSci cząsteczek powytoj C_IO (parafina, gacz parafino-¹ wy| poddaje się reakcji z chloren w celu otrzynania wielochloropochod-nych. Produkty te stanowię niepalne i odporne na działania czynników cheaicznych olajs, żywice i woski (produkt zawierający 40% chloru ma konsystencję oleju, zawierający 601 chloru * lywicy,* a przy zawartości 70% chloru aa postać woskuj. Wykorzystuje się je jako plastyfikatory, materiały izolacyjna i impregnacyjna.

I poddaje się krakowaniu w temp. 500-600°C, w obecności pary ulu uzyskania a-olafin. Produktem jest misszanlna a-olefin o kości ezęsteczek, przy czym frakcję c_a-C_1B przasnacza iię* do Q • frakcję c_ls — C_tl do alkilowania banzanu w calu otrzyaa-Jktów do ayntasy środków powierzchniowo czynnych.

Nitrowanie wyższych n-alkanów’ *

|    'i* i •    '•*'

ile alkanów wrzących powyiaj tang). 200°C prowadzi alę w fali* 9 przegrzanego kwasu azotowsgo lub N,0_k • Produktami rdhkbji ŁLny I mało lotna, bezbarwna, oleista cieczo o słabym' żapa-»wym. Plozwszo- i drugorzędowe nltroparaflny' mają reaktywną I | przy tym samym atomie węgla reaktywny wodór, dlatsgd 'tą ośrednimi dis wielu syntez chesuLcznychi W dużych Hotelach e do produkcji środków powierzchniowo czynnych, np. starów

>ligiikołowych.

:nek etylenu

łatclwości fizyczne i metody otrzymywania

ylenu CH,“CH, (okairan, 1,2-apoksyetan) jest bezbarwnym ga-eteru 1 temp. wrz. 10,7°C. Dobrze rozpuszcza si« wwodzie.'

jest substancję łatwo palną. Obok wodoru i acetylenu stanowi gaz o najszerszych granicach eksplozywności. Z powietrzem tworzy mieszaniny wybuchowe w zakresie stężeli 3-80% obj.

Surowcem do otrzymywania tlenku etylenu jest etylen Do 1937 r. tlenek etylenu otrzymywano wyłącznie tzw. metodą ehiorohydrynową, która polega na chlorowaniu etylenu w środowisku wodnym w temperaturze nie prze

kraczającej 50 Ci

CH.sCH.

Cl:

H,0

v r

CH,—CM,

MCI

W drugim etapie chlorohydrynę ety Łonową poddaje alg odchlorowodorowaniu

za.pomocą 20-procentowaj zawiesiny mleka wapiennego w temp.

Coci a ; •

JK.

2 CM,-CM,

3 CM_aCI-CH,0M Co (OH) _a —

Na ekonomikę przedstawionego procesu

100^wCl

2 11,0

bardzo niekorzystnie wpływa Ifakt,te’stosunkowo drogi chlor ulega przemianie w besutyteczny chlorek

choć przebiega z dobrą aalaktywnością ¹ - ze wiględu na duże' koszty materiałowe 1 uciątliwość dla środowlaka zastąpiony został bezpośrednim u-tlenieniem etylenu do tlenku etylenu za pomocą powietrza (od 1937 r.) lob tlenem (od 1958 r.J. ‘

Utlenianie etylenu do tlenku etylenu'

Obecnie jodyną metodą wytwarzania tlenku etylenu jeat katalityczne utlenianie etylenu powietrzem lub tlenem

CH,=CH, ♦

i °*

AH—105 kJ/mel

Katalizatorem reakcji jest srebro (czarn srebrowa osadzona na ai,o,)« Katalizator srebrowy jaat wrailiwy na zatrueio. Etylen 1 czynnik utleniający muszą być starannie oczyszczone m.ln. od związków siarki, chloru, arsenu i acetylenu.

ri W procaaia tym - ■ reakcjami "konkurencyjnymi", które neleiy w moiliwle największym stopniu ogranlosyó - są roskoje całkowitego utls-nisnla etylenu 1 tlenku etylenui

AH—1327 kj/mol

CM,=CM, *30,

CH,-CH_a

i 0_a

Parafin wodnej, w c rótnej wiał procesu oka «ia pótprod

Nitrował ciekłej wob< mą nitropari chu tłu* zen grupę nitro* produktami f zużywa się j ałkiloaminop

4.11. TLI

CO,

2 CO,

2 H,0

2 M.O

Ófl—1223 kj/mol

• *1,    ’ g    "J¹

N reakcjach tych wydziela się kilkakrotnie razy więcej oiępła nlZ w reakcji głównej.. M Instalacjach służących do wytwarzania tlenku etyiemm niezbędna jeet bardzo staranna kontrola tampacatury (wyżmie temperatury sprzyjają reakcjom spalania) oraz bardzo sprawne cblodzenie.

4.11.1. E