86644 str (170)

I H(i/|)ii!;/<:/;ilnoś(': suhsUincji i slg/cma roztworów

4.48.    Przygotowano 300 g roztworu chlorku strontu nasyconego w temperaturze 20°C, po czym roztwór ten ogrzano do temperatury 100°C. Oblicz, jaką masę soli należy dodatkowo rozpuścić w roztworze w celu uzyskania ponownie roztworu nasyconego, jeśli rozpuszczalność soli w 20°C wynosi 55,6 g/100 g wody, a w 100°C - 101,3 g/100 g wody.

4.49.    Przygotowano 400 g roztworu KI nasyconego w 313 K, po czym ochłodzono go do 283 K. Oblicz masę soli, jaka wykrystalizowała z roztworu, jeżeli rozpuszczalność w 283 K wynosi 135 g/100 g wody, a w 313 K- 155 g/100 g wody.

4.50.    Przygotowano 500 g roztworu azotanu(V) potasu nasyconego w 353 K, po czym ochłodzono go do 293 K. Oblicz masę roztworu nasyconego, jaki pozostanie po usunięciu wykrystalizowanej soli, jeśli rozpuszczalność soli w 293 K wynosi 35 g/100 g wody, a w 353 K - 170 g/100 g wody.

4.51.    W temperaturze 283 K przygotowano 450 g roztworu nasyconego KI, a następnie ogrzano go do 313 K. Roztwór ten uzupełniono solą do uzyskania ponownie roztworu nasyconego. Oblicz masę tak otrzymanego roztworu, jeśli rozpuszczalność soli w 283 K wynosi 135 g/100 g wody, a w 313 K- 155 g/100 g wody.

4.52.    Przygotowano 40 cm³ nasyconego roztworu NaOH o gęstości 1,53 g/cnr³ i stężeniu molowym równym 19 mol/dm³. Oblicz rozpuszczalność NaOH w tej temperaturze.

Mieszanie roztworów

4.53.    Do 525 cm³ roztworu kwasu ortofosforowego(V) o stężeniu 0,01 mol/dm³ dolano 250 cm³ wody. Oblicz stężenie molowe tak uzyskanego roztworu.

4.54.    Do 370 cm³ roztworu kwasu ortofosforowego(V) o stężeniu 0,02 mol/dm³ dolano 100 cm³ wody. Oblicz stężenie molowe tak uzyskanego roztworu.

4.55.    Do 300 cm³ wody dolano 250 cm³ roztworu kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 0,015 mol/dm³. Oblicz stężenie molowe tak uzyskanego roztworu.

4.56.    Oblicz, ile cm³ roztworu siarczanu(VI) potasu o stężeniu 0,75 mol/dm³ należy rozcieńczyć, aby otrzymać 150 cm³ roztworu o stężeniu 0,55 mol/dm³.

4.57.    Oblicz, ile cm³ roztworu chlorku magnezu o stężeniu 0,55 mol/dm³ należy rozcieńczyć, aby otrzymać 120 cm³ roztworu o stężeniu 0,35 mol/dm³.

4.58.    Oblicz, jaką objętość 0,4-molowego roztworu kwasu siarkowego(VI) należy użyć w celu otrzymania 450 cm³ 0,3-molowego roztworu.

4.59.    W zlewce otrzymałeś roztwór chlorku sodu o stężeniu 0,75 mol/dm³. Opisz, jakie czynności należy wykonać, aby dysponując tym roztworem i wodą, sporządzić 250 cm¹ roztworu o stężeniu 0,35 mol/dm³. Twój opis powinien zawierać wszystkie niezbędne obliczenia.

4.60.    W zlewce otrzymałeś roztwór azotanu(V) potasu o stężeniu 1,65 mol/dm³. Opisz, jakie czynności należy wykonać, aby dysponując tym roztworem i wodą, sporządzić 100 cm' roztworu o stężeniu 0,5 mol/dm³. Twój opis powinien zawierać wszystkie niezbędne obliczenia.

4.61.    Oblicz ,h/eme molowe ro/lwoin uzyskanego przez zmieszanie ISO cm'0,02-molowe-go io/Iwoi u siarczanu! VI) magnezu i 100 cm' 0,01 ?. molowego lo/iwoi u lej samej soli

4.62.    Oblicz stężenie molowe roztworu uzyskanego przez zmieszanie 220 cm' 0,02-molo wego roztworu chlorku glinu i 130 cm³ 0,015-molowego roztworu tej samej soli.

4.63.    Oblicz stężenie molowe roztworu uzyskanego przez zmieszanie 150 cm³ 0,01-mo lowego roztworu azotanu(V) sodu i 200 cm³ 0,015-molowego roztworu tej samej soli.

4.64.    Oblicz stężenie molowe roztworu uzyskanego przez zmieszanie 250 cm³ 0,01-mo lowego roztworu węglanu sodu i 100 cm³ 0,02-molowego roztworu tej samej soli.

4.65.    Oblicz masę 20% roztworu wodorotlenku wapnia konieczną do przygotowania 400 g 8% roztworu.

4.66.    30 g 5% roztworu NaOH zmieszano z 80 g 20% roztworu zasady sodowej. Oblicz stężenie procentowe tego roztworu.

4.67.    Zmieszano 40 g 30% roztworu ze 150 g 12% roztworu soli kuchennej. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.

4.68.    Oblicz, jak sporządzić 100 cm³ roztworu NaOH o stężeniu 0,02 mol/dm³, dysponując roztworem NaOH o stężeniu 0,4% i gęstości 1 g/cm³ oraz wodą.

4.69.    Oblicz, jaką objętość wody należy dodać do 40 cm³ roztworu HC1 o stężeniu 0,05 mol/dm³ i gęstości 1 g/cm³, aby otrzymać roztwór HC1 o stężeniu 0,091%.

4.70.    60% roztwór H₂S0₄ ma gęstość 1,5 g/cm³. Oblicz, jaką objętość tego kwasu należy użyć, aby otrzymać 1 dm³ roztworu 1-molowego.

4.71.    Zmieszano 150 cm³ 0,2-molowego roztworu wodorotlenku sodu o gęstości 1,05 g/cm' i 350 g wody. Oblicz stężenie procentowe tak otrzymanego roztworu.

4.72.    Zmieszano 300 cm³ 0,4-molowego roztworu siarczanu(IV) sodu o gęstości 1,08 g/cm' i 400 g wody. Oblicz stężenie procentowe tak otrzymanego roztworu.

4.73.    Ocet sprzedawany w sklepach ma zazwyczaj stężenie 10%. Oblicz, w jaki sposób należy go rozcieńczyć, aby otrzymać 200 g 3% roztworu używanego do marynat. Oszacuj, czy dużym błędem będzie posłużenie się objętościami, a nie ma sami wody i octu.

4.74.    Oblicz stężenie molowe roztworu otrzymanego przez zmieszanie 50 g 80% Hd'0, z 450 cni³ wody, jeśli wiadomo, że gęstość otrzymanego roztworu wynosiła 1,15 g/cm'.

4.75.    Oblicz, ile gramów wody i ile gramów soli trzeba dodać do 200 g roztworu o stężeniu 5% żeby otrzymać 300 g roztworu o stężeniu 8%.

4.76.    Oblicz, ile gramów wody i ile gramów soli trzeba dodać do 50 g roztworu o stężeniu 5%, żeby otrzymać 100 g roztworu o stężeniu 2,5%.

4.77.    Oblicz stężenie molowe roztworu KOH otrzymanego przez rozcieńczenie 50 g 10% roztworu zasady potasowej do objętości 200 cm³.

4.78.    Krzysiek wymieszał zawartość pewnej butelki wody mineralnej o objętości 1,25 dm' z zawartością drugiej butelki o objętości 1,5 dm³. Oblicz stężenie molowe jonów ma gnezu uzyskane w otrzymanej mieszaninie, jeśli zawartość jonów magnezu w pierw szej butelce wynosiła 22,8 mg/dm³, a w drugiej - 39,47 mg/dm³.

4.79.    ()blicz, ile gi a nu iw soli 11 zebu dodać do 250 g 10% roztworu, żeby ot rzymać ro/lwói o stężeniu I V <