84546 skan0319

322 Elektrochemia

6b:7. Graniczne przewodności molowe Na₂S0₄ w różnych temperaturach wynoszą:

t[°C]	0	18	25	50	75	100
Aq • 10^4 [S - m^2 • mol^-1]	86	143	167	265	376	499

Stosując równanie

^A = A„ ^exp (- -j^r)

obliczyć energię aktywacji przewodności molowej Na₂S0₄, E_A. Odp. 14,7 ± 0,6 kJ • mol^-1.

6b:8. Przewodność elektrolityczna oraz gęstość stopionego bromku etylo-amoniowego w różnych temperaturach wynoszą:

T[ K]	445,1	453,3	463,3	474,2	481,6	494,1
d [g • cm^-3]	1,4594	1,4437	1,4285	1,4101	1,4000	1,3795
T[ K]	443,2	448,7	453,8	458,6	463,1	468,2
/c[S • m^-1]	13,13	13,93	14,70	15,41	16,03	16,81
T[ K]	474,2	Ali,9	482,2	488,1
/c[S • m^-1]	17,22	18,35	19,07	19,81

Obliczyć energię aktywacji przewodności molowej, E_A, stopionego bromku etyloamoniowego (zob. zad. 6b:7). Odp. 18,41 ± 0,12 kJ • mol^-1.

6b:9. Przewodność molowa wodnych roztworów KC1 w 25°C przy różnych stężeniach molowych c wynosi:

c [M]	7 o un	1 • 10^-3	5 • 10^-3	0,01	0,02
A • 10^4 [S • m^2 • mol^-1]	147,81	146,95	143,35	141,27	138,34

Wyznaczyć graniczną przewodność molową KC1 metodą graficzną oraz porównać nachylenie prostej z wartością obliczoną z równania Onsagera (6.14). Dla wody w 25°C s = 78,54 oraz rj - 0,894 mN • s • m^-2. Odp. A₀ = 149,9 • 10^-4 S • m² • mol^-1, tf_1(dośw0= -92,2 • 10^-4; a_1(óbl) = -94,57 • 10^-4 S ■ m^7/2 • mol^-3'².

6b:10. Przewodności molowe kwasu octowego w wodnych roztworach wynoszą:

c ■ 10^2 [mol • m^-3]	2,80	11,135	15,32	21,84	102,83	136,34	241.40
A ■ 10^4 [S • m^2 • mol^-1]	210,32	127,71	112,02	96,47	48,13	42,215	32,21