skan0323

326 Elektrochemia

stancja wyniosła 42,15 O. Graniczna przewodność molowa HCOOH wynosi 404,3 ■ 10^-4 S • m² • mol^-1. Obliczyć termodynamiczną stałą dysocjacji kwasu mrówkowego w 25°C. Odp. K= 1,78 • 10^-4.

6d:8. W temperaturze 25°C iloczyn rozpuszczalności AgCl wynosi 1,56 • 10~¹⁰. Obliczyć rozpuszczalność AgCl w roztworach NaN0₃ o stężeniach a) 0,000:

b)    0,001 M; c) 0,01 M. Odp. a) 1,80 • 10~³; b) 1,86 • 10"³; c) 2,01 • 10"³ g • dm"³'.

6d:9. Iloczyn rozpuszczalności MgF₂ w temperaturze 25°C wynosi 7,0 • 10^-9. Obliczyć rozpuszczalność MgF₂: a) w czystej wodzie, b) w 0,01 M NaF.

c)    w 0,01 M Mg(N0₃)₂. Odp. a) 1,4 • 10"³ M; b) 1,3 • 10~⁴ M; c) 6,9 • 10”⁴ M.

6d:10. Obliczyć w^f 25°C średni współczynnik aktywności MgCl₂ w 0,1-mo-lalnym roztworze. Liczba solwatacyjna MgCl₂ wynosi 6, aktywność wody zaś w tym roztworze 0,90. Odp. y± = 0,54.

6e:l. Dla poniższych elektrod napisać równania reakcji elektrodowych oraz rówmanie Nemsta na potencjał elektrody:

1.    H⁺|H₂ Pt

2.    OH“|H₂, Pt

3.    0H“|0₂, Pt

4.    Cu²⁺|Cu

5.    cr|ci₂, Pt

6.    CLIAgCl, Ag

7.    Cl-|Hg₂Cl₂, Hg 8.S0MHg₂S0₄, Hg

9. Ca²⁺|CaC₂0₄, PbC₂0₄, Pb 10. Na⁺|Na(Hg)

n.Tr, n³⁺|Pt

12.    H⁺, chinon(Q), hydrochinon(H₂Q)|Pt

13.    H⁺|Sb₂0₃, Sb

14.    Mn²⁺, Mn0₄ |Pt

15.    H⁺, H₂0₂|Pt

Odp.

RT 4]^ l.E_] = - In F

J'

2. E₂ = E$    — ln a_0H-

3 ,E₃ = E₃°-j^ ln

^2F vo.

4.E_Ą = E^-~\n — 2 F a_Cu2+

6 .E₆ = Ei

7.    E~j = E°

8.    E_s = E$

9.    E₉ = E$

RT

F

RT

F

RT

2 F

RT 2 F

ln a_cl-

ln a_cr

ln a_S02-1

ln -

«Ca2⁺

5- E₅

RT

10. £io = £?₀    JF

^aNa(Hg)

^flNa⁺