skan0321

324 Elektrochemia

c [mol • m ^3]	42	84	127	170	214	257
k [O^-1 cm^-1]	0,52	1,02	1,49	1,95	2,42	2,88

Wyznaczyć w tej temperaturze graniczną przewodność molową KBr i porównać ją z wartością tablicową. Wytłumaczyć rozbieżności. Odp. A₀ (dośw.) = = 132,6'- Itr⁴ S • m² • mol^-1.

6c:5. W tabeli zestawiono wartości przewodności elektrolitycznej w 25°C roztworów KC1, NH₄C1 i KOH dla trzech stężeń molowych:

c [M]	k [S - m ']
	KC1	NH4CI	KOH
0,001	1,469- 10^-2	1,476- 10^-2	2,673 • 10^-2
0,01	0,1413	0,1418	0,2599
0,1	1,295	1,279	2,433

Obliczyć graniczną przewodność molową NH₄OH. Odp. A₀ = (270,2 ± 0,9) ■ • 10^-4 S • m² • mol^-1.

6c:6. Przewodność elektrolityczna 0,001 M roztworu soli A₂X wynosi k = = 2,65 ■ 10^-2 S • m^-1. Do jakiej wartości może ona wzrosnąć, jeśli ten roztwór nasycimy solą BX, której iloczyn rozpuszczalności wynosi 4,15 • 10^-6? Przewodności molowe /. (A⁺) i 2(B²⁺) wynoszą, odpowiednio, 50,5 • 10^-4 i 124 • 10^-4 S • m² • mol^-1. Odp. k = 7,25 • 10^-2 S • m^-1.

6c:7. W studenckiej pracowni chemii fizycznej uzyskano następujące przewodności elektrolityczne roztworów kwasu octow^rego w temperaturze 25°C:

c [M]	0,1	0,05	2,5 • 10^-2	12,5 • 10^-3	6,25 ■ 10^-3
k- 10^2 [S-m^-1]	5,14	3,63	2,56	1,82	1,28

Graniczne przewodności molowe wynoszą: vi₀(HCl) = 426,14 ■ 10^-4; H₀(NaCl) = = 126,45 • 10^-4; H₀(CH₃COONa) = 91,01 • lO^⁴ S • m² • mol^-1. Obliczyć średnią wartość stałej dysocjacji kwasu octowego w tym zakresie stężeń. Odp. K_c = = (1,778 ± 0,012) • 10^-5.

6c:8. Stałą Henry’ego można również definiować równaniemp₂ = k_Hc₂. Na podstawie następujących danych odnoszących się do 25°C, obliczyć stałą Hen-ry’ego dla rozpuszczania C0₂ w wodzie. Stała równowagi K_c reakcji

HĄ_C) + C0_2(g) = HCOj + H⁺