CCF20110121040

Twoja matura - Chemia <^J] Beata Ostrowska <3

c) Opisz krótko, jakie warunki muszą być spełnione podczas kolejnych doświadczeń przeprowadzanych w różnych temperaturach.

0-1 p.
0-1 p.
0-1 p.

Projektować

doświadczenia

chemiczne.

d) Napisz, jak zależy szybkość tej reakcji od temperatury.

e) Napisz, w jakich rodzajach reakcji chemicznych można stosować ten sposób badania zmian szybkości reakcji.

5. Zastanów się, w jaki sposób, korzystając z wagi, kolby i stopera, można zbadać zmiany szybkości reakcji:

CaC0₃ + 2HC1 -> CaCl₂ + H₂0 + C0₂ Zaprojektuj odpowiednie doświadczenie.

przebieg doświadczenia:_

wnioski:

0-4 p.

Logicznie analizować informacje zawarte w tekście i tabeli.

6. Żelazo ułatwia rozkład nadtlenku wodoru. Do kolby zawierającej 100 cm³ roztworu nadtlenku wodoru dodano 0,3 g Fe. W trakcie reakcji wydzielał się gaz, który zbierano, a jego objętość zapisywano co 10 sekund. W tabeli przedstawiono wyniki.

Czas [s]	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90
Objętość [cm^3]	0	13	25	38	49	54	56	59	60	60

V. Szybkość reakcji chemicznej. Reakcje katalityczne - Poziom rozszerzony