CCF20111021001

2 + h₂so₄ h₂so₄

»H)₂ + HCI + HNO3 3₄ + Na₂S I0₃)₂ + NaCl

Na₂Si0₃ 1 IICI CuS0₄ + NaOII CaCl₂ + NaF AgN0₃ + NaN0₂ BaBr₂ + K₂C0₃ Pb(N0₂)₂ + KBr

3H Jak można doświadczalnie zrealizować następujące przemiany? dg²⁺ + 2 OH“ -> Mg(OH)₂l    d)    Al³⁺    +    3 OH~ -» Al(OH)₃4

•b²⁺ + S0₄²” -> PbS0₄l    e)    Zn²⁺    +    S²“ -> ZnSl

^g⁺ + T -> Agli    f)    Ca²⁺    +    C0₃²~ -> CaC0₃l

ić (w postaci równań cząsteczkowych) po    dwa sposoby dla każdej reakcji.

Ś2S Jak można otrzymać, drogą reakcji jonowych, następujące związki: Fe(OH)₂, >H)₃, Zn₃(P0₄)₂, PbBr₂? Podać po dwa przykłady w formie równania jonowego steczkowego.

fiM Czy można sporządzić roztwór zawierający równocześnie: 1) Ba(OH)₂ i HCI, aCl₂ i Na₂C0₃, 3) KC1 i NaN0₃, 4) NaCl i AgN0₃? Które kombinacje są niemożli-1 dlaczego?

Sfli Ułożyć równania reakcji, za pomocą których można dokonać następujących

mian:    _I

4g —> MgO -> MgCl₂ -> Mg(OH)₂

MgC0₃

d -> A1₂0₃ -> A1₂(S0₄)₃    A1P0₄

i    i

A1C1₃ <- Al(OH)₃

-eakcji przebiegających pomiędzy jonami ułożyć również równania w formie jonowej. nu Podać przykład substancji, która jest:

związkiem trudno rozpuszczalnym w wodzie i mocnym elektrolitem, związkiem trudno rozpuszczalnym w wodzie i słabym elektrolitem, związkiem dobrze rozpuszczalnym w wodzie i mocnym elektrolitem, związkiem trudno rozpuszczalnym w wodzie i słabym elektrolitem.

UII Które z podanych reakcji można przedstawić zapisem:

Ca²⁺ + S0₄²    -> CaS0₄l

H₂S0₄ + Ca(OH)_2(aq)    3) Ca + H₂S0₄

H₂S0₄ + CaO    4) CaCl_2(aq) + H₂S0₄

Który uc/.cń odpowiedział prawidłowo na następujące pytanie: jakie urońmy biorą udział w reakcji przebiegającej po wrzuceniu cynku do rozcieńczonego roztworu kwasu siarkowego?

9.102.

uczeń

uczeń

I: atomy cynku z cząsteczkami kwasu,

II: tylko atomy cynku z kationami wodoru, uczeń III: tylko atomy cynku z anionami reszty kwasowej, uczeń IV: tylko kationy cynku z anionami reszty kwasowej.

LlMflKU Do 0,1-molowych roztworów kwasów: solnego i fosforowego wrzucono po 1 g magnezu. W którym roztworze reakcja będzie przebiegała szybciej, i dlaczego?

ŁiKIIEH Do dwóch jednomolowych roztworów: kwasu solnego i kwasu fosforowego wrzucono identyczne ilości żelaza. Czy z obu roztworów:

1)    uzyskano identyczne ilości wodoru po zakończonej reakcji,

2)    w tym samym czasie wydziela się taka sama ilość wodoru?

IłKflWI Jakie musi być stężenie kwasu solnego, aby reakcja z metalem przebiegała w nim wolniej niż w 1-molowym HNO2 (a = 1,4%)?

‘1.106.

j Do dwóch roztworów kwasu fosforowego: stężonego i rozcieńczonego, wrzucono po 1 g cynku. W którym przypadku reakcja będzie przebiegała szybciej, i dlaczego?

9.107.

| Jak można udowodnić doświadczalnie, że kwas solny jest mocniejszy od kwasu węglowego?

UHII1M Na podstawie podanych równań reakcji uporządkować kwasy: H₂Si0₃, HCI i H2CO3, od najmocniejszego do najsłabszego:

2 HCI + CaC0₃ -> CaCl₂ + C0₂ + H₂0 H₂C0₃ + Na₂Si0₃ -» Na₂C0₃ + H₂Si0₃

msE Zmieszano razem równe objętości 1-molowych wodnych roztworów Pb(N0₃)₂ i Na₂S04. Osad odsączono. Co pozostało na sączku? Co zawiera przesącz? Co otrzymamy po odparowaniu przesączu do sucha?

"EIED! Mamy następujące substancje: chlorek cynku i azotan srebra. Czy można z nich otrzymać roztwór azotanu cynku? Jakie czynności należy wykonać?

| Jakie sole można otrzymać mając: CUSO4, BaCl₂, Pb(N0₃)₂? Uwzględnić możliwość odparowania wodnych roztworów, otrzymanych po odsączeniu odpowiednich osadów.

9.112.

9.113.

| W jaki sposób z azotanu cynku otrzymać siarczek cynku? | W jaki sposób z chlorku sodu otrzymać azotan sodu?

9.114.

j Zmieszano parami roztwory następujących soli: Na₃P0₄, CUSO4 i K₂S (w trzech możliwych kombinacjach). W których mieszaninach zajdą reakcje? Napisać równania jonowe tych reakcji.