CCF20111021001

2 + ii₂so₄ h₂so₄

»H)₂ + HC1 + HN0₃ 3₄ + Na₂S 10₃)₂ + NaCl

Na₂Si0₃ 1 11(1 CuS0₄ 4- NaOH CaCl₂ + NaF AgN0₃ + NaN0₂ BaBr₂ + K₂C0₃ Pb(N0₂)₂ + KBr

38 Jak można doświadczalnie zrealizować następujące przemiany?

/lg²⁺ + 2 OH -» Mg(OH)₂4    d)    Al³⁺    +    3 OH -> Al(OH)₃l

*b²⁺ + S0₄²    -> PbS0₄l    e)    Zn²⁺    +    S² -> ZnSl

^g⁺ + r -» Agli    f)    Ca²⁺    +    C0₃²" -> CaC0₃4

ić (w postaci równań cząsteczkowych) po dwa sposoby dla każdej reakcji.

21 Jak można otrzymać, drogą reakcji jonowych, następujące związki: Fe(OH)₂, >H)₃, Zn₃(P0₄)₂, PbBr₂? Podać po dwa przykłady w formie równania jonowego steczko wego.

!3I Czy można sporządzić roztwór zawierający równocześnie: 1) Ba(OH)₂ i HC1, aCl₂ i Na₂C0₃, 3) KC1 i NaN0₃, 4) NaCl i AgN0₃? Które kombinacje są niemożli 1 dlaczego?

SB Ułożyć równania reakcji, za pomocą których można dokonać następujących mian:

Jg	MgO 1_	-> MgCl2 -> I	Mg(OH)2 t
		i MgC03
d	-> ai2o3	-> A12(S04)3 -	A1P04
	i	4
	Alcis	<- Al(OH)3

J    I

eakcji przebiegających pomiędzy jonami ułożyć również równania w formie jonowej. m Podać przykład substancji, która jest:

związkiem trudno rozpuszczalnym w wodzie i mocnym elektrolitem, związkiem trudno rozpuszczalnym w wodzie i słabym elektrolitem, związkiem dobrze rozpuszczalnym w wodzie i mocnym elektrolitem, związkiem trudno rozpuszczalnym w wodzie i słabym elektrolitem.

£01 Które z podanych reakcji można przedstawić zapisem:

Ca²⁺ + S0₄²" -> CaS0₄l

H₂S0₄ + Ca(OH)_2(aq)    3) Ca + H₂S0₄

H₂S0₄ + CaO    4) CaCl_2(aq) + H₂S0₄

Który uczeń odpowiedział prawidłowo na następujące pytanie: jakie urońmy biorą udział w reakcji przebiegającej po wrzuceniu cynku do rozcieńczonego roztworu kwasu siarkowego?

uczeń I: atomy cynku z cząsteczkami kwasu, uczeń II: tylko atomy cynku z kationami wodoru, uczeń III: tylko atomy cynku z anionami reszty kwasowej, uczeń IV: tylko kationy cynku z anionami reszty kwasowej.

UltlltM Do 0,1-molowych roztworów kwasów: solnego i fosforowego wrzucono po 1 g magnezu. W którym roztworze reakcja będzie przebiegała szybciej, i dlaczego?

' mirói Do dwóch jednomolowych roztworów: kwasu solnego i kwasu fosforowego wrzucono identyczne ilości żelaza. Czy z obu roztworów:

1)    uzyskano identyczne ilości wodoru po zakończonej reakcji,

2)    w tym samym czasie wydziela się taka sama ilość wodoru?

'    Jakie musi być stężenie kwasu solnego, aby reakcja z metalem przebiegała

w nim wolniej niż w 1-molowym HNO2 (a = 1,4%)?

**

LłMflfłH Do dwóch roztworów kwasu fosforowego: stężonego i rozcieńczonego, wrzucono po 1 g cynku. W którym przypadku reakcja będzie przebiegała szybciej, i dlaczego?

ŁJilflkU Jak można udowodnić doświadczalnie, że kwas solny jest mocniejszy od kwasu węglowego?

ODGISlNa podstawie podanych równań reakcji uporządkować kwasy: H₂SiC>3, HCI i H2CO3, od najmocniejszego do najsłabszego:

2 HCI + CaC0₃ -> CaCl₂ + C0₂ + H₂0 H₂C0₃ + Na₂Si0₃ -» Na₂C0₃ + H₂Si0₃

LiHIlkJg Zmieszano razem równe objętości 1-molowych wodnych roztworów Pb(N0₃)₂ i Na₂S04. Osad odsączono. Co pozostało na sączku? Co zawiera przesącz? Co otrzymamy po odparowaniu przesączu do sucha?

EHESMamy następujące substancje: chlorek cynku i azotan srebra. Czy można z nich otrzymać roztwór azotanu cynku? Jakie czynności należy wykonać?

ESBffl Jakie sole można otrzymać mając: CUSO4, BaCl₂, Pb(N03)₂? Uwzględnić możliwość odparowania wodnych roztworów, otrzymanych po odsączeniu odpowiednich osadów.

Miiiuli W jaki sposób z azotanu cynku otrzymać siarczek cynku?

0OOBIW jaki sposób z chlorku sodu otrzymać azotan sodu?

EH3E8 Zmieszano parami roztwory następujących soli: Na₃P04, CUSO4 i K₂S (w trzech możliwych kombinacjach). W których mieszaninach zajdą reakcje? Napisać równania jonowe tych reakcji.