img148 (13)

15) ^Nadmiar powierzchniowy Gibbsa Jest:

wm ._1V (ntąrą napięcia powierzchniowego roztworu _CT ^^7,: njar^wielkości^M^ró^riaś^mdwon^

V

•b

_v4i

;vv>T^ą"ró^cę'rnIęd^ noścIam! sulKtan^ f o2pus2ę2onej zawartymi w razie powie rzchn Iowę] (o'Je dnos Ikowej powfe rzł-hni) i w rćyłnoważnej ilości fazy objętościowej d) może być tytko wielkością dodatnią.

•-    x/i16) j^Gdy nadmiar powierzchniowy Gibtiśa Jest dodatni: ,

- . t° znaczy źo cząsteczki substancji rozpuszczonej gromadzą się na powierzchni i I    świadczy o tym że cząsteczki subst rozpuszczonej I rozpuszczalnika przyciągają się

mniej niż cząsteczki samego rozuszczatnlka (    *

Q I ^    moZna to rozpoznać po tym Ze napięcie.powierzchniowo roztworu Jest mniejsze nit-

L. 37 .naplęcla-powferzchniowe-rozpuszczalnlka f I £    d) można to rozpoznać po tym że napięcie powierzchniowe roztworu jest większe niż

•    , Sf~\ napięcie powierzchniowe rozpuszczalnika

*T ’$) fady substancja rozpuszczona obniża napięcie powierzchniowe rozpuszczalnika to

cząsieczM-Jcj-groniedzą-gię-mr swobodnej pcwierzchnfroztworu, natomiast cząsteczki.-• raubeb^odnjZsznJącycrrnapIędrrpmtrterzchnlcro/e^uclekaJą^zrpowierzchnfdaw/rrętrza;. ...— ------------.ohezy)—-*

tan równowagi dla procesu adsorpcji (Langmuir, BET): n’So)~"zaleźy od ciśnienia gazu z ^Ł * Q‘ . r zależy od objętości gazu

'nie zależy od rodzaju gazu_________

T 1°])" zależy uiamkapowterzchnl obsadzonej *

10) _JeżelI na Izobarze adsorpcji zauważymy maksimum, to możemy powiedzieć, że:

_) - a) w caiym zakresie lemperatur mamy do czynienia tylko z aktywowaną chemlsorpcją ™    -) -b) - -do momentu maksimum przeważa chemisorpcja aWywowana,..potem.uwidacznlą_się.

'    —J adsorpcja fizyczna    ..........

-y '(<£)) do momentu makoimumzachodzL adsorpcja wielowarstwowa, a naslępnie Itość warstw . się zmniejsza przechodząc do adsorpcj[,monowarstwoy/ep

\jf 19} un Izotermę adsorpcji Langmuira wyprowadza się przy założeniu, że: rh'    adsorpcja nie może przekroczyć monowarstwowego pokrycia

n y b) wszystkie centra adsorpcji są rćwnocenne, a powierzchnia Jest jednorodna (oznacza to.

( U    . żo powierzchnie w skali mikroskopowej uważamy za idealnie płaską)    _s

•ł’    5 zdolność cząsieczki do adsorpcji na danym cenlrum nie zależy od obsadzenia

oi- -sąsiednich cenlrćw.

20) m_Endrgia cząsteczek znajdujących się (Jeszcze przed adsorpcją) na powierzchni (na -    - ..granlcyjazjjestwstosunkudocząsteczekznaidującychslęwgtęblfaz:

prt większa'^    ............ '    _; • .

\X, 2t)^;m..ZJavrlsko zmian stężenia substancji na powierzchni nosi nazwę

____T.V ^~~a)**~'adsotpc|j;......... —............. ....................

u/ -•22) m_Powierzchnia wiaściwato:    __

' i -■+ a)^-tj. powierzchnia 1g lubi kg adsorbentu

v : 23)m_Adsorpcja fizyczna może być powodowana:    '    ,

oddziaływania niespecyficzne

O

ją,] oddziaływaniami van der Waalsa (np. sity dyspersyjne lub oddziaływania dipolowe)

2A) m_AdsorpcJiTzycznejtowarzyszy:

.•"' a) obniżenie energii cząsteczki

a

:2S) m. Energiaaktywacji objawia się przez: -r\ ,    dolyczy chemlsorpcji

•    •f. A.to' zależność Jej szybkości od lemperatury

c) różnych temp. Inna szybkość; zależy od pokrycia powierzchni

\_^y 26j? m Jeżeli adsorpcja Jest wielowarstwowa, to:    •    ■ •

•'adsorpcja fizyczna

\y27p m_22iając stale w równaniu adsorpcji Langmulra I powterzchnlę zajmowaną przez Jedną cząsteczkę adsorbowanej substancji możemy wyliczyć powierzchnię właściwą. Potrzebne namdolego:    "    ”    ■ ¹

a) a„    •    - -

(23K) "+"» 7aiW.‘16,2-10'^5om^ł/g7'-- - -- -.............-________ ________________^______

28;    _W wyprowadzeniu równania BET zakłada się równość stałych równowagi adsorpcji ...

,r~.

,-wyźszych warstw na niższych k. Ponieważ:

WL.........

A- CajL . różnice miedzy nimi są znacznie-.mniejsze n ^{? 1} ^ V pierwszej warstwy) a następnymt- —^¹----

bl dotyczą adsorpcji cząsteczek na cząsteczkach lego samego typu •

(Cgp 2e względu na podobieństwo adsorpcji warstw wyższych do kondensacji możną

29) . _AdsorpcJa wielowarstwowa może zachodzić Jedynie w temperaturach: . a) niższych od temperatury wrzenia *

U

b) ’ wyższych od temperatury wrzenia Ą- - $ąj)" niższych odtem^eralury krytycznej^ dj wyższych od temperatury krytycznej

... 30) m_KondensacJa kapitama wynika z:    •    .    •    ^: .    '7 r. ' •

\ 'j*'. (ąjl tego że prężność pary nasycone] nad powierzchnia wklęsłą Jest mniejsza niż nad

j^-'^- powierzchnią płaską, w rezultacie para nienasycona wzg. pow. płaskie] może być /; •___

,    ' przesycona->skraplanie -i    •' .*    '    ........

-fc ^ wzórKeMna' ^v'    i

31) m Kondensację kapilarną można wyjaśnić w oparciu o równanie:

" ^-^^^TiwzófKeM^h(p/p*)=2aV/RTr    '    ...... .    •**-.

^^~5.(©pfTł»mśora\^:-.v^:‘4:’    ' .....- ----------__

.....S)'r.~Łaptace^<’a_____1.. .72.'.i._rr4~

_____32) —m Do kondensacji kapilarnej można'dojść,'gdy (kąt zwilżania):    — ---+    -

•' a)~..C°*Qś90[ •-    -1: . •

Cb^>^c<w 6^0 f    . i .    . • .    •”