17830 skanowanie0019

Jego zakończeniu wyjąć łyżkę, a kolbę szybko przykryć szkiełkiem zegarkowym. Odchylając nieznacznie szkiełko, zanurzyć w parach substancji w kolbie zwilżony wodą papierek wskaźnikowy. Obserwować jego barwę. Następnie do kolby wlać ok. 50 cm³ wody, zamieszać ruchem wirowym i rozlać do dwóch probówek po ok. 5 cm³ otrzymanego roztworu!

Do pierwszej probówki dodać 3 krople roztworu oranżu metylowego. Obserwowo barwę roztworu.

Do drugiej probówki dodać ok. 1 cm³ roztworu azotanu(V) srebra. Obserwować ;za« chodzące przemiany.

Zapisać i wyjaśnić wszystkie obserwacje. Określić rodzaj zachodzących reakcji, 'i

Środki ostrożności

Reakcję wykonać pod digestorium. Sole srebra są silnie toksyczne dla mikroorganizmów w oczyszczalniach ścieków - nie wylewać do zlewu!

Postępowanie z odpadami

Zawartość probówki po reakcji z azota-! nem(V) srebra wylać do pojemnika n| odpady soli metali ciężkich. Zawartości kolby i drugiej probówki można wylać.] do zlewu.

Pytania dodatkowe

1.    W jakim celu do otrzymanego roztworu dodano azotan(V) srebra?

2.    Jakie właściwości chemiczne ma tlenek powstały w tym ćwiczeniu? Odpowiedź uza' sadnij.

4.3.6. Otrzymywanie kwasu siarkowego(IV)

Cel ćwiczenia

Synteza tlenku siarki(IY) i badanie jego właściwości chemicznych.

Odczynniki

Siarka, woda, roztwór oranżu metylowego, 10% roztwór kwasu siarkowe-go(VI), roztwór manganianu(VII) potasu, papierek wskaźnikowy.

Szkło i aparatura

Łyżka do spalań, kolba stożkowa (250 cm³), palnik, szkiełko zegarkowej probówki, statyw na probówki.

Wykonanie

Przygotować suchą kolbę stożkową. Niewielką ilość sproszkowanej siarki umieścić w łyżce do spalań, po czym ostrożnie podpalić siarkę, wkładając łyżkę do płomienia palnika, ł.yżkę wraz z palącą się siarką umieścić w kolbie stożkowej i obserwować przebieg spalania. Po jego zakończeniu wyjąć łyżkę, a kolbę szybko przykryć szkiełkiem zegarkowym^ Odchylając nieznacznie szkiełko, zanurzyć w kolbie zwilżony wodą papierek wskaźnikowy. Obserwować jego zabarwienie. Do kolby wlać ok. 50 cm³ wody, zamieszać ruchem wirowym i nalać do dwóch probówek po ok. 5 cm’ otrzymanego roztworu.

Mn pierwszej probówki dodać 3 kropli? roztworu oranżu metylowego. Obserwować lliilli wlenlc roztworu.

I In drugiej probówki dodać ok. 1 cm* roztworu kwasu starkowego(VI), a następnie 2 tfHpIr roztworu manganianu(VII) potasu. Obserwować zachodzące przemiany. Zapisać ityyMulć wszystkie obserwacje.

ftiudkl ostrożności

MriłM lv •.pałania wykonywać pod di-Hilurtum. Roztwór manganianu(VII) I ..a .i a i pozostawia trwałe plamy na udg-jeźy. Roztwory kwasu siarkowe-|M( VI) są żrące.

Postępowanie z odpadami

Zawartość kolby i probówek wylać do pojemnika na odpady soli metali ciężkich.

dodatkowe

I |til* Ir reakcje można wykonać w celu wykrycia obecności anionów pochodzących i dyiiocjacji kwasu siarkowego(IV) w badanym roztworze?

I |til*l* właściwości chemiczne wykazuje tlenek otrzymany w tym ćwiczeniu? Odpo wiedź uzasadnij.

I | }|iii zego S0₂ ma negatywny wpływ na środowisko naturalne?

4,1,7. Otrzymywanie wodorotlenku magnezu

p ćwiczenia

\ iiIim tlenku magnezu i badanie jego właściwości chemicznych.

yyuymilkl

Wlui kl magnezu, woda, roztwór feno-Inllrtleiny, kwas solny i roztwór wodoro-Hfftitu lodu o stężeniu 1 mol/dm!,& *

Szkło i aparatura

Łyżka do spalań, kolba stożkowi'- ' (250 cm³), palnik, szkiełko zegarkowe, probówki, statyw na probówki.

IKykutumlfi

Jyilif do spalań napełnić wiórkami magnezowymi. Przygotować suchą kolbę stożkową, ijilitiżiik' podpalić magnez, wkładając łyżkę do płomienia palnika. Gdy zacznie się palić, Hu umieścić w kolbce stożkowej i obserwować reakcję spalania; Po zakończeniu spa Hp| wyjąć łyżkę z kolby, znajdujący się w łyżce biały osad wsypać do kolby. Do osadu W Ml ile dolać ok. 50 cm³ wody i zamieszać ruchem wirowym. Nalać do dwóch probówek Huki ^ fili* otrzymanej zawiesiny.

I in pierwszej probówki dodać 3 krople roztworu fenoloftaleiny. Obserwować barwę ■HWui ii I wyjaśnić zachodzący proces, napisać równanie reakcji i nazwać produkty, f Mu drugiej probówki dodawać kroplami kwas solny. Po rozpuszczeniu osadu dodać HRtWór wodorotlenku sodu w ilości równej ilości roztworu w probówce. Obserwować jlgthud/ąi e przemiany. Zapisać i wyjaśnić wszystkie obserwacje.

51