260 [1024x768]

PYTANIA I ZADANIA KONTROLNI:

I mola ciekłej wody wynosi -56.690 kcal* mor¹ (-237.349• 10" J kmol'¹). Obliczyć potencjał chemiczny wody w 10 molarnym roztworze MCI.

Odpowiedź: -57,21 kcal-moł'¹ (-239.53 • I0‘ J • krnol"*).

30*

Metodą termodynamiki statystycznej obliczyć stałe równowagi reakcji dysocjacji

azotu

N₂ ^ 2N

w temperaturach 1000 K i 2000 K. pod ciśnieniem I atin. Wartość dla tej

wynoszą w tempe

reakcji wynosi 225,08 kcal (942 364 J). Wartości

raturach 1000 K i 2000 K odpowiednio 47.31 cal-deg'¹ (198,07 J-deg*') i 52,48 cal • deg ‘ (219,72 J • deg ') dla N, oraz 37.66 cal -deg"' (157,67 J • deg"') i 41,10 cal-dcg-* (172,07 J-deg-') dla N.

Odpowiedź: K„ = 9.8* I0*⁴⁴ w temp. 1000 K: K_p ~ 8.2* 10 ” w temp. 2000 K.

31*

Obliczyć entropię mieszania 5 moli azotu z 1 molem tlenu w temp. 25'C pod ciśnieniem I atm.

Odpowiedź: S^yi = 5,38 cal • deg^-' (22.52 J • deg '*).

Literatura

Barrow G. M. Chemia fizyczna. PWN, Warszawa 1971.

Brdićka R. Podstawy chemii fizycznej. PWN. Warszawa 1970.

Gumiński K. Elementy chemii teoretycznej. PWN. Warszawa 1971.

Gumiński K. Termodynamika. PWN, Warszawa 1955.

Pitzcr K. S., Brewer L. Thermodynamics. McGraw-Hill Comp., New York 1961. Stecki J. Termodynamika statystyczna. PWN, Warszawa 1971.

Tomassi W. Podstawy termodynamiki chemicznej. PWN, Warszawa 1953.

Tomassi W. Termodynamika, t. I, II i III, PWN, Warszawa 1954.