442 [1024x768]

PYTANIA ł ZADANIA KONTROLNE

25

W temp. 20°C SEM ogniwa

© Pt, Hj(l atm) | HCI 0,01 M || NaOH 0 01 M | H,(l atm). Pt ® wynosiła -0,582 V. Obliczyć iloczyn jonowy wody pK_w jeżeli średnic współczynniki aktywności HCI i NaOH w tych roztworach wynoszą odpowiednio: 0,904 oraz 0,905.

Odpowiedź', p— 14,03.

26

W temp. 25^aC stała dysocjacji K_e kwasu chlorooctowego wynosi 1,4 • 10* \ Obliczyć a) stopień dysocjacji 0,3 molowego roztworu kwasu chlorooctowego b) pH tego roztworu; współczynnik aktywności jonów wodorowych w tym roztworze wynosi 0,85.

Odpowiedź: 1,78.

27

W 350 cm³ roztworu rozpuszczono 2,32 g kwasu hipurowego (C*H_sCONHCHjCOOH). którego stała dysocjacji w temp. 25"C wynosi K_e =« = 2.3 • 10'⁴. Obliczyć a) stężenie molowe kwasu hipurowego b) stopień dysocjacji c) pH roztworu.

Ile gramów NaOH należy dodać aby otrzymać roztwór buforowy o pH 4,55? Odpowiedź: a) 0,0369; b) 0.076; c) 2,56;

0,461 g NaOH.

28

W temp. 20°C stała dysocjacji kwasu mrówkowego wynosi 1,765 • !0"⁴. Ile gramów KOH należy dodać do I dm³ 0,1 molowego roztworu kwasu mrówkowego, aby otrzymać roztwór buforowy o pH 4,25?

Odpowiedź: 4,252 g.

29

Nasycony roztwór kwasu benzoesowego ma pH 2,9; znając stałą dysocjacji kwasu benzoesowego (K_e = 6,46- 10*⁵) obliczyć rozpuszczalność kwasu benzoesowego w wodzie.

Odpowiedź: 3,1 g/dm³.

30

Napięcie rozkładu I molowego roztworu PblNOjh w- temp. 25⁴C wynosi 1,80 V, średni współczynnik aktywności wynosi 0,112. Obliczyć występujące przy elektrolizie nadnapięcie, jeżeli pH roztworu wynosi 7,5. Standardowy potencjał elektrody Pb^ł+/Pb wynosi -0,126 V, zaś elektrody tlenowej 0,40 V.

Wskazówka: przyjąć że na anodzie przebiega proces I

2 0H-H,0 + yO, + 2e Odpowiedź: 0,767 V.

31

Stopień hydrolizy 0,1 molowego roztworu fcnolanu sodu w temp. 25°C wynosi 0,03. Obliczyć a) stałą dysocjacji fenolu, b) stalą hydrolizy oraz c) pH roztworu. W 25°C iloczyn jonowy wody wynosi 1,1 • 10*^I4.

Odpowiedź: a) 1,22-10*¹⁰; b) 9,27-10"⁵; c) J1.45.