309 (22)

Tablica 5.10

Przykłady izotypii

Typ struktury

NaCI	CsCl	C<lF2	pirytu	kalcytu	perow- skitu
LiCl	NH4C1	BaF*	CoS2	CdC03	BaTi03
KOH	NH4Br	SrF2	CoSe2	C0CO3	BaThOj
AgC!	CsBr	CdFz	MnS2	FeC03	BaZr03
BaO	CsJ	SrCl2	MnTe2	MgCOa	CaZr03
BaS	T1CN	ThO,	NiS2	MuC03	CsJ03
MnO	T1C1	uo2	RuS2	ZnCOa	kjo3
MgO	TIBr	Zr02	PtAs2	NaN03	RbJG3
PbS	TU	Au Al 2	OsS2	LiN03	SrTi03
TiC	CsCN	PtAl2	AuSb2	YBO3	NaW03

żywać nie tylko kryształy jonowe, lecz również kryształy o wiązaniach metalicznych, atomowych i międzycząsteczkowych. Izotypię geometryczną mogą wykazywać również kryształy różniące się między sobą typem wiązań — np. niektóre gazy szlachetne mają strukturę typu miedzi.

Homeotypię wykazują struktury „podobne” do siebie, lecz nie spełniające wszystkich zależności warunkujących istnienie izotypii. Homeotypię wykazują np. struktury diamentu {rys. 3.42) i blendy cynkowej (rys. 3.46). Każdą z tych struktur można rozpatrywać jako sieć złożoną z dwóch sieci regularnych typu F, przesuniętych względem siebie o 1/4 przekątnej komórki sieciowej. W strukturze diamentu obie sieci zbudowane są z atomów jednego rodzaju, a w strukturze blendy cynkowej jedna z nich jest zbudowana z atomów Zn, a druga z atomów S.

W odróżnieniu od izotypii i horaeotypii heterotypię wykazują struktury zupełnie różne. Heterotypia jest przeciwstawieniem izotypii. Heterotypię wykazują np. struktury związków lub pierwiastków: NaCI i CsCl, Cu i Mg, fluorytu CaF₂ i rutylu Ti0₂ itd.

5.4. ROZTWORY STAŁE

Roztwory stałe, zwane inaczej kryształami mieszanymi, są to jednorodne chemicznie mieszaniny dwóch lub więcej substancji w stanie stałym. Każdej ze składowych substancji odpowiada określony wzór chemiczny, natomiast stosunek molowy składników roztworu nić wyraża się liczbami całkowitymi i może zmieniać się w dowolnych granicach. Roztwór taki jest analogiem roztworu w stanie ciekłym (np. roztworu alkoholu w wodzie — dowolny stosunek składników). W sieciach krystalicznych roztworów stałych zastępują się wzajemnie atomy lub jony różnych pierwiastków chemicznych względnie całe cząsteczki w sieciach molekularnych, o ile mają podobne wymiary. Z roztworu wodnego zawierającego KCI i KBr krystalizują kryształy mieszane, w których skład wchodzą jednocześnie jony K⁺, Cl" i Br". W sieci krystalicznej jony K⁺ zajmują naroża i środki ścian sześciennej komórki sieciowej, a jony Cl" i Br" zajmują środki krawędzi i środek przestrzenny (typ

314