34 (330)

(OH ), od której praktycznie zależy pH roztworu. Obliczenia będą takie same jak w przypadku miareczkowania mocnego kwasu Krzywa miareczkowania 10 ml roztworu kwasu octowego o stężę niu 0,1mol/l za pomocą roztworu wodorotlenku sodu o tym samym stężeniu jest więc następująca:

pH •___

	Orani metylouy
.----- <----	---------,
	■ Fenoloftaleina ■
	CZlj

i ■ ■ ■ ¹ r"*—*—■—■ ■

O    S    »    1$    20

NaOH (ml)

W alkacymetrycznym miareczkowaniu słabych kwasów za po ; mocą mocnych zasad odpowiednimi wskaźnikami są: fenoloftaH ina i błękit tymolowy (patrz tabela wskaźników).

2.4. Miareczkowanie słabej zasady mocnym kwasem

Jest to przypadek analogiczny do omówionego powyżej mli reczkowania słabego kwasu mocną zasadą. Również i tutaj ańl powstająca w reakcji zobojętnienia ulega hydrolizie, w wyniku CZM go roztwór miareczkowany ma w tym przypadku w punkcie rówim ważnikowym odczyn kwaśny. Przykładem tego typu oznaczeń mu że być miareczkowanie 10ml roztworu NH₄OH o stężeniu 0.1 mol/t m/lworem MCI o tym samym stężeniu. Ponieważ stała dysocjacji wodorotlenku amonu jest zbliżona do stałej kwasu octowego - wyniki pH do krzywej miareczkowania otrzymamy odejmując od 14 kolejne pH z poprzedniej tabeli. Na początku mamy więc słabą <modę, potem układ buforowy, w punkcie równoważnikowym -odpowiednią sól a po jego przekroczeniu obok soli - dodawany w umJmiarze mocny kwas. Po wykonaniu obliczeń i wykreśleniu ki/ywej miareczkowania należy dokonać wyboru odpowiedniego < l o/nika (patrz tabela).

I (• Kwasowość potencjalna

Kwasowość potencjalna (ukryta) w przypadku mocnych jednomilionowych kwasów jest taka sama jak aktualna, gdyż są one ilkowicie zdysocjowane. W przypadku elektrolitów słabych, kwa-liiwońć rzeczywista (aktualna) jest mniejsza od potencjalnej, poili * w • i / wskazuje ona tylko aktualne stężenie jonów wodorowych ni dworze (pH), a kwasowość potencjalna tych elektrolitów jest ,,i mwi| protonów, które elektrolit może uwolnić całkowicie. Ozna-,,# i ulę ją podczas miareczkowania. I tak np.: roztwór kwasu sol-,,h||" o stężeniu 0,1 mol/l i roztwór kwasu octowego o tym samym * 11 • iMilu mają różne kwasowości aktualne (patrz rozdz.1.2). Tym-,M'i"in na 10ml roztworów tych kwasów zużyjemy 10ml roztworu IM< il I o tym samym stężeniu - kwasy te mają więc taką samą M i iiwość potencjalną.

73