37 (287)

+3

Przykład:

|

-2e

^R“^CH3^Tir^ R-ch₂oh ^

-2e „ R—C-H

O

2e „ R—C-OH II

O

+2e

utlenianie redukcja

W pewnych reakcjach biologicznych przeniesienie elektronów następuje za pośrednictwem przeniesienia atomów wodoru (dehy drogenacja), co jest równoważne z reakcją utlenienia np.:

CH3CCOOH

-2H

CH3CHCOOH -

+2H

ÓH    6

W innych reakcjach przenoszony jest zarówno wodór, jak i elektron np.:

NAD'

+2H ^

NADH + I-I

+ 2H

Reakcja oksydoredukcyjna składa się z dwóch reakcji połów kowych, które odpowiadają elektrodom czyli półogniwom:

reduktor H₂-2e->2H⁺    utlenianie

utleniacz |0₂+2e->0~² redukcja

I )la każdej reakcji połówkowej można obliczyć potencjał 11 (wzór Nnrnsta):

0,059

n

n = n° +

lutlj

¹⁰⁹ mi

11    - potencjał standardowy redoks mierzony w roztworach

o stężeniu 1 mol/l .

n - liczba przenoszonych elektronów |utl| - stężenie substancji w formie utlenionej |rod] - stężenie substancji w formie zredukowanej

np.: dla reakcji połówkowej: Fe²⁺ - 1e--> Fe³⁺

0 059    [Fe³⁺1

potencjał jest równy:    n = n + —¹—— log j—

.'ii;i|omość wartości potencjałów standardowych redoks pozwa-• t pi/ewidzieć kierunek reakcji, bowiem zachodzi zawsze ta reak-m połówkowa redukcji, której potencjał standardowy jest wyższy tl|! reakcja:

2MnO^+ 10CI'+ 16Ff ^    ^ 2Mn²⁺+ 5CI₂ + 8H₂0

Ku hodzi w prawo ponieważ potencjał reakcji połówkowej: Mn04 /Mn²⁺ czyli Mn⁺⁷ +5e ^ -• ^w Mn²⁺

rtfymmi 11° = +1,52 i jest wyższy od potencjału reakcji:

Cl 7CI° czyli Cl" -    _C|°

■ i"iy wynosi n° = +1,36.

79